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在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,再用溴与乙烯反应生成1,2-二溴乙烷,可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下:

 

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g·cm3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

-130

9

-116

(1)用下列仪器制备1,2-二溴乙烷。如果气体流向为从左到右,则正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去):   经A(1)插入A中,  接A(2),A(3)接        (填大写字母代号)。

(2)温度计水银球的正确位置是        

a、支管口处           b、液面上方      c、液面以下

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是      

(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水,振荡后静置,产物应在    层(填“上”、“下”);

(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用   洗涤除去;(填正确选项前的字母)

a、水     b、氢氧化钠溶液   c、碘化钠溶液    d、乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用     的方法除去;

(7)反应过程中应用冷水冷却装置E,其主要目的是         ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是            

 

【答案】

(9分)

(1)B D C F E G    

(2)c   

(3)溴的颜色完全褪去

(4)下

(5)b

(6)蒸馏

(7)避免溴大量挥发  

产品1,2二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管。

【解析】

试题分析:在分析过程中主要抓住两点:其一是必须除去混在乙烯中的气体杂质,尤其是SO2气体,以防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,影响1,2-二溴乙烷产品的制备。其二是必须在理解的基础上灵活组装题给的不太熟悉的实验仪器(如三颈烧瓶A、恒压滴液漏斗D、安全瓶防堵塞装置C),反应管E中冷水的作用是尽量减少溴的挥发,仪器组装顺序是:制取乙烯气体(用A、B、D组装)一安全瓶(C,兼防堵塞)→净化气体(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体)→制备1,2-二溴乙烷的主要反应装置(E)→尾气处理(G)”。

考点:乙烯的制备及反应

点评:本题考查的是乙烯的制备及反应的相关知识,题目难度大,注意题中信息的分析及其利用。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:
(1)写出制取用CH3COOH与C2H518OH发生反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O
CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O

(2)浓硫酸的作用是:①
催化作用
催化作用
;②
吸水作用
吸水作用

(3)实验中饱和Na2CO3溶液的作用是(填字母序号)
BC
BC

A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小,有利于分层析出
D、加速酯的生成,提高其产率
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,为了防止
倒吸
倒吸

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
分液
分液

(6)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,能否生成1mol乙酸乙酯?为什么?
不能;该反应是可逆反应,反应不能进行到底;
不能;该反应是可逆反应,反应不能进行到底;

(7)下列描述能说明酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)
②④⑤
②④⑤

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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