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    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NA
    C．17g NH3所含质子数为10 NAD．18g水所含分子数目为18NA

    分析 A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；
    B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；
    C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含10mol质子来分析；
    D、求出水的物质的量，再根据N=n•NA来计算．

    解答 解：A、镁的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；
    B、甲烷的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；
    C、氨气的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，而1molNH3含10mol质子，故C正确；
    D、水的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，分子数N=n•NA=NA，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　）
    A．FeB．NaC．PD．La

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    3．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质．一种制备Na2FeO4的方法为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
    B．生成2molNa2FeO4时，反应中共有8mol电子转移
    C．反应中生成22.4LO2时，共有10mol电子转移
    D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是AC
    A．氨水      B．硫化氢气体
    C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液
    II、合成氨的流程示意图如右图：
    回答下列问题：

    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢  气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化、分馏，与碳反应后除去CO2；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2；
    （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2（g）+3H2（g $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）；
    （3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）不宜从相反方向通水的原因高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好；
    （4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离；
    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2 （g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：H-H、N-H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H（KJ/mol）为（　　）
    A．+92B．-345.3C．-92D．+345.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能使反应2Ag+Cu2+═2Ag++Cu发生的是（　　）
    A．用Cu、Ag分别作原电池两电极，AgNO3溶液作电解质溶液
    B．用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，CuSO4溶液作电解质溶液
    C．用Ag、C分别作原电池两电极，CuSO4溶液作电解质溶液
    D．用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，AgNO3溶液作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．新华网合肥2011年7月21日电，安徽省矿产资源储量评审中心公布：安徽省地质矿产勘查局在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿，钼金属总储量达到220万吨以上，潜在经济价值超过6 000亿元，钼是制备二维材料的重要金属，英国科学家因制备二维晶体材料--石墨烯获得2010年诺贝尔物理学奖，他们利用“胶带+铅笔”制得单层石墨烯（即从石墨表面剥离下来仅一个原子厚度的材料）．之后，人们又制备出一些氮化硼和二硫化钼的二维晶体．根据材料提供的信息，回答相关问题．
    （1）已知铬的原子序数为24，钼原子和铬原子的电子排布相似，铬原子比钼原子少18个电子，写出钼（Mo）原子外围电子排布式：4d55s1．
    （2）钼晶体类型是金属晶体，粒子之间作用力是金属键．
    （3）二维晶体二硫化钼、石墨烯都是平面结构，石墨烯中碳原子的杂化轨道类型是sp2杂化．
    （4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，有多种晶体结构，如二维结构．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
    （5）①在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力；六方氮化硼晶体的层内B原子数与B-N键数之比为1：3．推知：六方氮化硼晶体的硬度小（填“大”、“小”或“无法判断”），理由是：由于层与层之间范德华力很弱，其硬度小．
    ②六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚
    石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（O-16Fe-56）（　　）
    A．常温下，0.5 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NA
    B．标准状况下，22.4L苯中含C-H数目为6NA
    C．常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA
    D．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体．B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素的离子结构示意图为，DA4的结构式为；
    （2）化合物B2C2的电子式为，D元素在周期表中的位置第二周期IVA族；
    （3）A2C2中所含的化学键类型有极性键和非极性键；
    （4）写出B2C2和A2C反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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