Question

（1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
①据图1写出A中有机反应的化学方程式______
②已知上述有机反应是放热反应．观察到A中的现象是______及______．
③实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______，写出有关的化学方程式______．
④C中盛放CCl₄的作用是______．
⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入______，现象是______．
（2）图2是乙炔的实验室制法
①反应原理______．
②选择合适的制取实验装置______．
③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______．
④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H₂S和PH₃而有恶臭气味．可以用______溶液除去杂质气体．

Answer 1

（1）①在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，故答案为：C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr；
②由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，故答案为：反应液微沸；有红棕色气体充满A容器；
③A中的溴和氢氧化钠反应，可以将溴苯中的溴除去，即Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O或是3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，
故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O；
④根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢则不溶，所以C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；
⑤如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H⁺和Br^-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：石蕊试液；溶液变红色．
（2））①实验室制取乙炔是利用电石和水反应制取的，方程式是CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，
故答案为：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
②由于反应不能加热，所以选项A和D都是错误的，生成气体，不能用长颈漏斗，防止气体逸出，则C错误，可用B制取，故答案为：B；
③由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，目的减缓电石与水的反应速率，故答案为：减缓电石与水的反应速率；
④H₂S和PH₃都能和硫酸铜溶液反应，因此可以用硫酸铜溶液除去该杂质气体，故答案为：硫酸铜．