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    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

    B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

    C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

    D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述

    不正确的是(    )

    A．在化合物中呈＋2价    B．单质能使水分解，放出氢气

    C．氢氧化物呈两性        D．碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2       CO2+H2O，该反应

    A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子      B．生成1.8gH2O消耗2.24L O2

    C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成    D．为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

    完成下列填空：

    28．酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向                                      。

    29．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？                          。

    30．反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因                      ，所以，反应②需要在         条件下进行。

    31．流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是           。

    32．流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：

    ①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②                      （写出离子方程式）

    向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：

    a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？         溶液的pH如何变化？        

    b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确            ，解释原因                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

    B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

    C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

    D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知水的电离方程式：H2O  H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是    

    A．升高温度，KW增大，pH不变

    B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

    C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

    D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                        。

    已知：＞，则该反应是        热反应。

    （2）右图中表示NO2的变化的曲线是        。

    用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=       。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是            。

    A．v(NO2)=2v(O2)            B．容器内压强保持不变

    C．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2  D．容器内密度保持不变

    E．容器内气体的颜色不再变化

    （4）缩小容器体积使压强增大，平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”），K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

       

    ⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：                               。

    ⑵吸收塔C中通入空气的目的是                                              ；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是        （填反应容器代号）。

    ⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：                        。 

    ⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是                   ，该反应中稀硝酸表现的性质是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.4 kJ/mol，下列判断正确的是

    A．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量

    C．反应物能量总和大于生成物能量总和

    B．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)    ΔH= -131.4 kJ/mol

    D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

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