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【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料.

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式为;该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为
(2)按如图2装置进行NH3性质实验.先打开旋塞1,B瓶中的现象是 , 稳定后,关闭旋塞1.再打开旋塞2,B瓶中的现象是
(3)写出NH4Cl溶液水解的离子方程式
设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响.
限选试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)
①实验目的:探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响;
②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积).

物理量
实验序号

V(溶液)/mL

NH4Cl质量/g

温度/℃

1

250

X

2

250

③按实验序号1所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为X,则NH4Cl水解反应的平衡转化率为(只列出算式,忽略水自身电离的影响).

【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;BDE
(2)产生白色的烟;烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶,且溶液变为红色
(3)NH4++H2O?NH3?H2O+H+;温度;pH;m;T1;m;T2;Y;
【解析】解:(1)NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下生成氨气、氯化钙和水,化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;反应物为固体与固体和反应条件为加热,所以选择B发生装置,氨气易溶于水,密度小于空气密度应选择向下排空气法收集,所以选择D收集装置,氨气极易溶于水,可以用水吸收,注意防止倒吸的发生,可选择E做尾气处理装置;所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;BDE;(2)氯化氢与氨气反应生成白色固体氯化铵,所以看到现象为:产生白色的烟;氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨电离生成氢氧根离子和铵根离子,溶液显碱性,所以看到现象为:烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶,且溶液变为红色;所以答案是:产生白色的烟;烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶,且溶液变为红色;(3)氨根离子为弱碱阳离子,水解生成一水合氨和氢离子,水解的离子方程式:NH4++H2ONH3H2O+H+;所以答案是:NH4++H2ONH3H2O+H+
①盐类水解,水解离子浓度越大,水解程度越小,盐类水解为吸热反应,温度越高,水解程度越大,根据题干提供的限选试剂与仪器中的温度计、恒温水浴槽(可调控温度),可选择温度不同对盐类水解的影响,所以答案是:温度;②根据①可知,该实验为探究温度对氯化铵水解的影响,氯化铵为强酸弱碱盐,水解溶液呈酸性,所以可根据不同温度下,水解的溶液的pH进行判断,所配制溶液的体积都为100mL,m(NH4Cl)相同都为m g,温度不同,分别为T1℃、T2℃,分别测水解后pH;所以答案是:

物理量
实验序号

V(溶液)/mL

NH4Cl质量(g)

温度(℃)

pH

1

m

T1

2

m

T2

Y

③读取的待测物理量的数值为X,X为pH值,pH=﹣lgc(H+),c(H+)=10Xmol/L,NH4++H2ONH3H2O+H+ , 水解的氯化铵的物质的量为n(NH4Cl)=c(H+)×V=10X×0.25mol,则NH4Cl水解反应的平衡转化率为: ×100%= ×100%;所以答案是:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢,A是水果的催熟剂,C是生活中常见的有机物,乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸.几种物质之间的转化关系如图所示(生成物中所有无机物均已略去).

请回答下列问题:
(1)写出物质的结构简式:A、C、E
(2)在①~⑥6个反应中,属于消去反应的是(填编号).
(3)写出下列反应的化学方程式:



H→I反应方程式为

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,正确的是

A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物

C. 氧气与臭氧属于同素异形体 D. 氧化物都可以直接和水反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下图所示实验装置(夹持仪器己略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为了探究一种抗酸药X(仅含五种短周期元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:请回答下列问题:

(1)白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为 , A的电子式为
(2)步骤3中生成沉淀C的离子方程式为
(3)X的化学式为 , 该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用,原因是
(4)设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中,使之发生反应.
(1)若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为VL,则V的取值范围为
(2)若硫酸溶液过量,反应后的溶液体积为1L,测得此溶液中Fe2+浓度为0.1mol/L,则原混合物中含铜g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃ 时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈105
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H+
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)═ +c(Z)+c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

A.I-AlO2-H+S2-B.Na+K+NH4+Ba2+

C.Br-S2-Cl-CO32-D.SO32-NO3-SO42-HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)2.3g 乙醇含有个H原子,所含共价键的物质的量 , 其中所含官能团羟基的电子数为
(2)某条件下,8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为
(3)100mL硫酸铝溶液中C(Al3+)=0.20mol/L(不考虑水解因素),则其中n(SO42)=
(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl , 此氯化物的摩尔质量为
(5)6.72L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为 g,转移的电子数目为

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同步练习册答案
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