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    下列离子方程式正确的是

    A．氯气和水发生反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

    B．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡：2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑

    C．金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

    D．将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，铁粉溶【解析】
    Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H>0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．无色的溶液中：Na+、H+、Cl－、S2O32－

    B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：K+、Al3+、I－、Cl－

    C．酸性溶液中：K+、C2O42－、Cl－、MnO4－

    D．透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

    ① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；

    ② n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；

    ③ q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；

    ④ 0.01 mol·L?1r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。

    上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

    （1）Y原子的结构示意简图是 。

    （2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

    （3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。

    （4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。

    （5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。

    （6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是

    A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

    B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2

    C．流程图中的“系列操作”若在实验室中进行，一定需要玻璃棒

    D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

    （1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式： 。

    （2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：

    由上图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。

    （3）实验发现： 若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L?1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：

    初始pH

    pH = 10

    pH = 12

    1小时后H2O2溶液浓度

    0.13 mol·L?1

    0.07 mol·L?1

    1小时后pH

    没有明显变化

    没有明显变化

    查阅资料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

    ①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。

    ②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：

    i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H1=?90.1kJ·mol?1

    ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=?24.5kJ·mol?1

    当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

    B. 条件X为压强

    C. X增大，二甲醚的产率一定增大

    D. X增大，该反应的平衡常数一定减小

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA

    B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA

    C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA

    D．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：

    请回答下列问题：

    (1)写出KOH的电子式 。

    (2)写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。

    (3)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)： 。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是 。

    (4)已知：常温下，。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当pH=10时，溶液中c(Mn2)＝ 。

    (5)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 。

    (6)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。

    ①阳极反应式为 。

    ②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 (填：增大、减小或不变)。

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