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    （08茂名市二模）下列分析正确的是（）

    A．氯气和二氧化硫混合后去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强

    B．卫生部为了消除碘缺乏病规定食盐必须加碘，其中碘是以单质形式存在

    C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也渗有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒

    D．工业酒精不能加水当饮料，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08茂名市二模）（本题9分）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：

    pH

    C（CrO42－）

    C（HCrO4－）

    C（Cr2O72－）

    C（H2CrO4）

    4

    0.0003

    0.104

    0.448

    0

    5

    0.0033

    0.103

    0.447

    0

    6

    0.0319

    0.0999

    0.437

    0

    7

    0.2745

    0.086

    0.3195

    0

    8

    0.902

    0.0282

    0.0347

    0

    9

    0.996

    0.0031

    0.0004

    0

    （1）写出铬酸电离反应方程式                                               （3分）

    （2）若要得到CrO42－应控制的条件是                                      （2分）

    （3）电离出CrO42－电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72－电离平衡常数为K3，则K2    K3（填>、＝、<）（2分）

    （4）铬酸的物质的量浓度为                            （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08茂名市二模)（15分）工业制硫酸生产流程如下图：

    （1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是       （2分

    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有              （2分）

    A．升高温度                       B．减少压强      

    C．不断补充SO2和空气             D．及时分离出SO3

    （3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？                                   

                                                                            （3分）

    （4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。  （3分）

    （5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为                    （3分）

    (6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝      。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08茂名市二模）以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：

     

    待测液

    消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积

    ①

    20.00mLNaOH溶液

    V1 mL

    ②

    20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水

    V2 mL

    ③

    敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液

    V3 mL

    该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是（B 080204  080306    ）

    A.          B.

    C.               D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08茂名市二模）下列叙述不正确的是（）

    A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

    B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl3溶液一次鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08茂名市二模）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 ＝ 4 ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）

    A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强         B．溶液中的H＋起催化作用

    C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低            D．溶液中的Cl－起催化作用

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