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    5．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（　　）
    A．CaCl2B．Ca（ClO）2C．Ca（OH）2D．HClO

    分析 氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，则漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，其中能与酸反应生成具有漂白性的HClO，则有效成分为Ca（ClO）2，以此来解答．

    解答 解：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，其中能与酸反应生成具有漂白性的HClO，则有效成分为Ca（ClO）2，
    故选B．

    点评 本题综合考查含氯化合物知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的理解和运用的考查，注意把握漂白粉的成分及化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可以生成NH3．请回答下列问题：
    （1）氮化钠的电子式为，该化合物是由离子键形成的．
    （2）Na3N与盐酸反应生成2种盐，其电子式为、．
    （3）在上述盐中，既有离子键，又含有极性共价键的是NH4Cl．
    （4）比较氮化钠中两种微粒的半径r（Na+）小于r（N3-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质
    B．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
    C．根据溶液导电性强弱将电解质分为强电解质和弱非电解质
    D．根据元素的化合价的高低将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．
    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器B、D的名称分别是分液漏斗、．
    （2）打开B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，写出该反应的化学反应方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O
    （3）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （4）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是检验是否有ClO2生成．在虚线框中F装置上面的导管应选图2中的b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在空气中长期放置的下列五种物质，易变质且发生的是氧化还原反应的是（　　）
    ①氯水②亚硫酸钠③亚硫酸④氢硫酸⑤溴化银．
    A．①②③④B．①③④⑤C．①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据下列能量变化示意图，分析下列说法中正确的是（　　）
    A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是放热反应
    B．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是吸热反应
    C．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）是放热反应
    D．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（　　）
    A．Zn|H2SO4（稀）|CB．Cu|AgNO3（aq）|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（稀）|Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2016年 5月千年繁华的古城扬州开通了宁启动车，标志着古城扬州正式迈入“动车时代”，动车铁路在建设施工中要大量使用各种材料．
    ①生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；制备玻璃的反应方程式Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑或CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑（任写一个）．
    ②动车车厢内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，PC属于c（填字母）．
    a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料
    ③动车大量使用铝合金材料制作车厢．下列有关铝合金叙述正确的是b（填字母）．
    a．属于纯净物b．密度小，硬度大c．在空气中易被腐蚀
    ④铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+．

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