碘酸钾(KlO3)晶体是我国规定的食盐加碘剂．它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得:3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20.再将 KI 和 KIO3 的混合溶液电解.将其中的I-转化为IO-3.装置如图．(1)在反应3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20中.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:15:1．(2)电解前.将KI� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碘酸钾（KlO₃）晶体是我国规定的食盐加碘剂．它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I₂+6K0H=5KI+KI0₃+3H₂0，再将 KI 和 KIO₃ 的混合溶液电解，将其中的I^-转化为IO^-₃，装置如图．
（1）在反应3I₂+6K0H=5KI+KI0₃+3H₂0中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

5：1

．
（2）电解前，将KI和KI0₃混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区．电解槽用水冷却．电解时，阳极上的电极反应

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O

；阴极上得到的气体产物为

H₂

（3）某同学查资料获知：KIO₁在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I^-，
该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，它仪器及用品自选，请完成其方案：

实验操作	现象及结论

（4）电解完毕，从电解液中得到KIO₃、晶体的过程为

步骤①的操作名称

蒸发浓缩

，步骤④中洗涤晶体的目的

洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂志

．

分析：（1）标注元素化合价，化合价升高的做还原剂，化合价降低的做氧化剂，阳极电子守恒计算得到；
（2）电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子；
（3）酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，根据溶液是否变蓝判断是否含有碘离子；
（4）从热溶液中析出晶体的方法是冷却结晶；洗涤后的晶体要进行干燥；洗涤晶体的目的：洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．

解答：解：（1）3I₂+6K0H=5KI+KI0₃+3H₂0，反应中碘元素化合价从0价变化为-1价和+5价，化合价降低的做氧化剂

I₂～5KI～5e^-，化合价升高的做还原剂，

I₂～KI0₃～5e^-，氧化剂和还原剂的物质的量之比为为5：1，故答案为：5：1；
（2）电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，电极反应式为I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应2H⁺+2e^-=H₂↑所以阴极现象：有气泡产生，故答案为：I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；H₂；
（3）KIO₁在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，是+5价碘元素和-1价碘元素发生的归中反应，该反应的离子反应方程式为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；电解后的溶液区含有碘酸根离子，酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以实验方法是：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果阳极区含有碘离子，加入稀硫酸后就有碘单质生成，淀粉溶液就会变蓝色，否则不变色，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
实验操作：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后，加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；
现象及其结论：若不变蓝，说明没有I^-，若变蓝说明含有I^-；
（4）从电解溶液中析出晶体的方法是：蒸发浓缩，冷却结晶；洗涤后的晶体有水分，所以要进行干燥；过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾等杂志，为得到较纯净的碘酸钾晶体，所以要进行洗涤，故答案为：蒸发浓缩；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．

点评：本题考查了碘的物理性质、电解原理、碘离子的检验等性质，难度不大，明确酸性条件下碘离子和碘酸根离子能生成碘单质，碱性条件下，碘能和氢氧根离子生成碘离子和碘酸根离子．

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下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）．由此你得到的信息和作出的推测是（　　）

配料表

氯化钠（NaCl）	≥98.0% （以NaCl计）
碘酸钾（KlO₃）	（35±15）mg/kg （以I计）

A．此食盐是纯净物

B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

C．1kg此食盐中含碘酸钾（35+15）g

D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

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碘酸钾在酸性条件下是一种强氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾流程如下，①中的反应为：6I₂+11KClO₃+3H₂O

6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂

(1)步骤②中，用硝酸而不用HI的原因是____________________________________。

(2)有人认为①中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？

(3)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有_______________。

(4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为___________________________。

(5)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___________。

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃ g/100 g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

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碘酸钾（KIO₃）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，再将 KI 和 KIO₃的混合溶液电解，将其中的I^―转化为IO₃^―，装置如图。

（1）在反应3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（2）电解前，将KI和KIO₃混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应；阴极上得到的气体产物为；

（3）某同学查资料获知：KIO₃在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I^―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：

实验操作	现象及结论

（4）电解完毕，从电解液中得到KIO₃晶体的过程为：

步骤①的操作名称，步骤④中洗涤晶体的目的。

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（10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。①中的反应为：6I₂+11KC1O₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KC1+3C1₂

7-1．步骤②中，不能用HI的原因是：

7-2．有人认为①中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？

7-3．实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：

7-4．步骤⑧用氢氧化钾调节溶液有pH，反应的化学方程式为：

7-5．碳酸钾的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/1100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：

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