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    （共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB， 发 生如下反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2 mol/L。 
    （1）2分钟内用B表示的平均反应速度为      ；    
    （2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：   （填“吸热”或“放热”）反应。    

    （各2分，共4分）
    （1）0．2mol/（L．min）(不写单位或错写单位扣1分）； （2）吸热。    

    解析试题分析：（1）2min内C的浓度增加1．2mol/L，则B的浓度减少1．2mol/L×1/3=0．4mol/L，所以2分钟内用B表示的平均反应速度为0．4mol/L/2min=0．2 mol/（L．min）；
    （2）根据发生的化学反应方程式可知，尽管气体的物质的量在反应前后没变化，但产物中有固体生成，所以正向是气体的质量减少的方向，则气体的平均摩尔质量在减小，所以升高温度，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，说明升温平衡正向移动，所以正反应是吸热反应。
    考点：考查反应速率的计算，反应热效应的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是 （   ）                                          

    A．x+y＞zB．平衡向正方向移动
    C．B的转化率降低D．C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是

    A．增加铜的用量B．增大压强
    C．隔绝空气加热D．增大硝酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (7分)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

    物质
    		CO
    		H2
    		CH3OH
    浓度(mol?L－1)
    		0.9
    		1.0
    		0.6
    ①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
    ②列式并计算平衡常数K=__________________________。
    ③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （2分）某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：

    （1）该反应的化学方程式为                           ；
    （2）下列表示该反应速率最大的是           
    A．v（X）=0.6mol/（L·s）   B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
    （1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的    极（选填：“正”，“负”）。
    （2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有    （不定项选择）。
    a.升高温度      b.加入催化剂    c.增大压强        d.降低浓度
    （3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为    。
    （4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为    。
    （5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (6分) 在一定温度下,将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO2 + O22SO3 测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
    （1）10分钟时O2的反应速率为      mol/(L·min)（2）平衡时SO2的转化率               
    (3) 平衡常数K为多少                

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：（正反应放热）。测得n（O2）随时间的变化如下表

    反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22. 4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）。
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为__________________。
    （2）O2的平衡浓度c (O2)=____________________________；
    （3） 4s时，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
    （4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是________（用百分数表示）。
    （5）若将平衡混台气体中SO3的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（计算结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    （1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    T（K）
    		938
    		1100
    K
    		0.68
    		0.40
     
    ①写出该反应平衡常数的表达式__________。
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是           
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是      ；
    将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    （填编号）。
    A．HCN        B．HClO       C．C6H5OH      D．CH3COOH         E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是    （填编号）。
    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa  B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
    C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO       D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为                                            
    （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为           。

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