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下列实验操作中所用仪器合理的是(  )
分析:A、根据碱式滴定管的使用方法和仪器的精确度来分析;
B、根据量筒的量程来判断;
C、根据托盘天平的准确度;
D、根据一定规格的容量瓶只能配制对应体积的溶液;
解答:解:A、因碱式滴定管可用来盛放碱性溶液,且准确度为0.01mL,所以用25mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液,故A正确;
B、用量筒量取液体,选择和溶液体积相近规格的量筒,否则误差会很大,故B错误;
C、托盘天平的准确度为0.1g,用托盘天平称只能取25.2g的NaCl,数据精确到小数点后一位,故C错误;
D、100 mL的容量瓶只能配制100 mL的盐酸,故D错误.
故选:A.
点评:本题考查实验仪器的选择与使用,题目难度不大,注意基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积,图1中仪器C称为液体量瓶,瓶颈上有110~130mL刻度线.将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应,产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中,根据液体的体积可以转换成H2的体积.精英家教网
实验步骤:
(1)装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查.
(2)用砂皮擦去镁带表面的氧化物,然后称取0.100g~0.110g的镁带,把数据记录于表格.
(3)取下A瓶加料口的橡皮塞,用小烧杯加入20mL水,再把已称量的镁带加到A瓶的底部,用橡皮塞塞紧加料口.
(4)用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶导管内外液面持平.
(5)用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸,用针头扎进A瓶加料口橡皮塞,将破酸注入A瓶,注入后迅速拔出针头.
(6)当镁带完全反应后,读取C瓶中液体的体积,把数据记录于表格.
(7)用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶中导管内外液面持平,记录抽出气体的体积,把数据记录于表格.
重复上述操作进行第二次实验,避免偶然误差.
根据上述实验方法回答下列问题:
实验室温度:25℃,压强:101kPa.该条件下1mol氢气体积的理论值:为24.5L
(1)连接装置及气密性检查:当A瓶加料口塞上橡胶塞,
 
可以确认装置气密性合格.
(2)B中所装液体一般是
 
(填“水”或“品红”).A中发生反应的离子方程式为
 

(3)实验数据如下:温度:25℃(镁元素的相对原子质量为24.3)
实验次数 m(Mg)/g 硫酸体积/mL 液体量瓶中液体体积/mL 抽出气体体积/mL 氢气体积/mL 计算1mol氢体积/L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
2 0.115 10.0 121.0 8.0
①上表中X=
 

②计算1mol氢气体积两次实验的平均值=
 
L.
③计算实验误差:(实验值-理论值)/理论值×100%=
 

④引起该误关的可能原因
 
(填字母).
A.镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
B.没有除去镁带表面的氧化镁
C.镁带中含有杂质铝
D.所用稀硫酸不足量
(4)许多同学在实验中测得的数据偏高(记录数据时已恢复至室温).为此,某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议:
①A、B瓶的气体中含有水汽,增加的气体体积中所含的水汽,不该计入氢气的体积.
②B瓶中导管(图2中阴影部分VB)内液柱部分在反应后为空气所占据,不该计入氢气的体积.
你认为他们的意见合理的是
 
(合理则填序号,否则填“无”).如有合理之处,请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式.(镁元素的相对原子质量为24.3)
实验次数 m(Mg)
g
硫酸体积mL 液体量瓶中液体体积mL 抽出气体体积mL B瓶的一段液柱体积mL 水汽体积百分含量 计算1mol氢体积L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
1mol氢气体积=
 
L(填写数学表达式).

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