(1)已知:常压下.氨气在300℃时约有9.7%分解.水蒸气在2000℃时约有4%分解.氟化氢气体在3000℃时仍不分解．这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是 ,其中水分子里的氧原子轨道的杂化类型是．将过量氨气通入0.1mol?L-1的蓝色硫酸铜溶液中逐渐形成深蓝色溶液.其离子方程式为: ．(2)用钛锰储氢合金储氢.与高压氢气钢瓶相比.具有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解．这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是

；其中水分子里的氧原子轨道的杂化类型是

．将过量氨气通入0.1mol?L^-1的蓝色硫酸铜溶液中逐渐形成深蓝色溶液，其离子方程式为：

．
（2）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．图是金属钛的面心立方结构晶胞示意图，则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为

，钛原子的配位数为

．
（3）晶体硅、锗是良好的半导体材料．磷化铝、砷化镓也是重要的半导体材料，从物质结构的角度分析它们与晶体硅的关系为

．试以原子实的形式写出31号半导体元素镓的电子排布式

．镓与砷相比较，第一电离能更大的是

（用元素符号表示）．

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,化学键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,氨的化学性质

专题：

分析：（1）根据三种气体的稳定性判断，稳定性越强，则形成的键能越大；根据水形成的价电子对数判断杂化类型；硫酸铜溶液中通入过量氨气，会形成铜氨配合离子；
（2）利用晶胞的均摊法计算：在晶胞里面的原子记为一个、在面上的原子记为1/2个、在楞上的原子记为1/4个、在顶角上的原子记为1/8个，根据晶胞的结构可以确定钛原子的配位数；
（3）等电子体为原子数和价电子数分别相等的原子团；根据原子序数，结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，写出核外电子排布式；根据元素周期律可判断第一电离能大小．

解答： 解：（1）根据题目描述可知，氟化氢最难分解，水蒸气次之，氨气最容易分解，可知稳定性由大到小顺序为：HF＞H₂O＞NH₃，稳定性越强，则形成的键能越大，键能顺序为：HF＞H₂O＞NH₃；水分子中价电子对数为

6+2

=4，形成四条杂化轨道，杂化类型为sp³；将过量氨气通入0.1mol?L^-1的蓝色硫酸铜溶液中会形成铜氨配合离子，其离子方程式为Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，
故答案为：HF＞H₂O＞NH₃；sp³；Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O；
（2）金属钛晶胞中，钛原子位于晶胞的顶点和面心位置，则晶胞中含有钛原子的数目为：8×

+6×

=4，由于钛原子位于晶胞的顶点，为8个晶胞共有，晶胞中两个距离最近的钛原子为顶点和面心位置，故每个钛原子周围距离相等且最近的有8×

=12个，所以钛原子的配位数为12，
故答案为：4；12．
（3）磷化铝、砷化镓中原子数相同，价电子数也相同，所以它们互为等电子体；镓元素原子数为31，结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，核外电子排布式可写为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²4P¹，根据元素周期律，同周期元素从左向右元素的第一电离能增大，且砷为第ⅤA族元素，最外层p轨道电子处于稳定结构，所以砷的第一电离能大于镓，
故答案为：等电子体；1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²4P¹；As．

点评：本题考查杂化类型和晶体结构的分析，做题时注意晶胞的分析多利用均摊法，题目较为综合，难度一般．本题考查电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，难度不大，要求学生对基础知识能够熟练掌握．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其他产物已略去），回答下列问题：
（1）若X为一种金属单质，A、B、C均为化合物，则X为

，C为

；写出反应①的化学方程式：

．
（2）若A为一种碱，其焰色反应为黄色，X中含有氯元素，则A为

，X为

；反应③的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃，则△H₃=

kJ?mol^-1．
（2）工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一，
一种氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂?6H₂O转化为MgCl₂?NH₄C1?nNH₃（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为

．
（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110～200℃的反应为：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑．生成2.7gAl时，产生的H₂在标准状况下的体积为

L．
（4）采用球磨法制备Al与LiBH₄的复合材料，并对Al-LiBH₄体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
①如图1为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系图．由图可知，下列说法正确的是

（填字母）．

a．25℃时，纯铝与水不反应
b．25℃时，纯LiBH₄与水反应产生氢气
c．25℃时，Al-LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
②如2图为25℃和75℃时，Al-LiBH₄复合材料[w （LiBH₄）=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．