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    【题目】己知N≡N键能为945.6kJ·mol-1，N-H键能为39l kJ·mol-1，根据热化学方程式：N 2 (g ) +3H2(g)2NH3(g) ，△H=-92.4kJ·mol-1，则H-H键的键能是

    A. 45 kJ·mol-1 B. 436 kJ·mol-1 C. 1308 kJ·mol-1 D. 135 kJ·mol-1

    【答案】B

    【解析】已知N≡N键能为945.6kJmol-1N键能为391kJmol-，令H-H的键能为x，对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故945.6kJmol-1+3x-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=436kJ/mol，故选B。

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    A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

    B. 苯与液溴混合后撒入铁粉

    C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

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    D. 只要含离子键的化合物就属于离子化合物

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    【题目】我省大冶市具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，

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    （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式

    请分析1个松脂酸铜中π键的个数________；加“*”碳原子的杂化方式为________。

    （3）下左图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）________；

    与X等距离且最近的X原子个数为 ____________

    （4）上右图为黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型________，比较 第一电离能：S________O（填“>”或“<”）。

    （5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）：____________________________________。

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    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·Ｌ1，现有下列几种说法，其中正确的是

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L1·s1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L1

    A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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    【题目】下列实验操作或装置（部分夹持装置省略）不正确的是

    A. 向容量瓶中注入溶液 B. 实验室制备Fe（OH）2

    C. 实验室制取并收集氨气 D. 实验室制备乙酸乙酯

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    【题目】对于CaCl2中的化学键判断正确的是 （ ）

    A. 只有共价键 B. 既有金属键又有共价键

    C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键

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