Question

10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液未呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	将足量盐酸加入到碳酸钠溶液中	有气体生成	氯的非金属性强于碳，故盐醋酸性强于碳酸
C	向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	该溶液中存在NH${\;}_{4}^{+}$
D	向紫色石蕊试液中通入Cl2	溶液先变红后褪色	Cl2有漂白性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和KSCN溶液不反应；
B、应通过比较最高价含氧酸的酸性强弱来比较元素的非金属性；
C、氨气离子和浓的氢氧化钠溶液反应生成氨气；
D、氯气本身无漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性．

解答 解：A．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和KSCN溶液不反应，所以溶液不变红色，故A错误；
B、最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，而Cl元素的最高价含氧酸不是HCl，而是HClO₄，故比较Cl和C元素的非金属性，应通过比较HClO₄和H₂CO₃的酸性强弱来分析，即应向碳酸钠溶液中加入HClO₄，故B错误；
C、铵根离子和浓的氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故C正确；
D、向紫色石蕊试液中通入Cl₂，石蕊先变红后褪色是因为氯气与水反应生成了HCl和HClO的原因，是HClO有漂白性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验基本操作和离子的检验，题目难度中等，注意把握实验基本方法以及相关物质的性质．