Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
（1）这九种元素分别是（填元素符号）①

 

、②

 

、③

 

、④

 

、⑤

 

、⑥

 

、⑦

 

、⑧

 

、⑨

 

，其中化学性质最不活泼的是

 

．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

 

（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为

 

（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是

 

（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为

 

，所得溶液的pH

 

（填“＜”、“＞”或“=”）7．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为Ar，其中稀有气体化学性质最不活泼；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）⑥元素的氢化物是水，常温下钾与水反应生成氢氧化钾与氢气，得到氢氧化钾溶液，溶液呈碱性．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为Ar，其中稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故减小KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故答案为：KOH；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）⑥元素的氢化物是H₂O，常温下钾与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应离子方程式为：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，得到氢氧化钾溶液，溶液呈碱性，故溶液pH＞7，
故答案为：H₂O；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；＞．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意状态不稳元素周期表的结构，理解元素周期律．