某市拟投资建设一个工业酒精厂.目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油 .以节省石油资源.减少大气污染.已知制酒的方法有三种: ①在催化剂作用下乙烯与水反应 ②CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr ③(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 C6H10O6 2C2H5OH+2CO2↑ (1)方法①反应的化学方程式是 . 方法� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源，减少大气污染。已知制酒的方法有三种：

①在催化剂作用下乙烯与水反应

②CH₃CH₂Br+H₂O CH₃CH₂OH+HBr

③（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）

C₆H₁₀O₆（葡萄糖） 2C₂H₅OH+2CO₂↑

（1）方法①反应的化学方程式是。

方法②的化学反应类型是。

（2）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由

。

（3）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是（填序号）

A．① B．③ C．①③ D．①②③

（4）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫酸，其性质与乙醇相似，但乙醇有酸性，它能与NaOH等强碱溶液反应生成无色溶液。汽油中因含乙硫醇（无色液体，微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。

①用化学方法除去汽油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式

。

②乙硫醇与乙醇在一定条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式

。

③在120℃、1.01×10⁵Pa时，将乙醇、乙硫醇的混合蒸气1L和5LO₂混合，充分燃烧后，恢复到原状况，气体密度减小为燃烧前混合气体的10/11，则乙醇和乙硫醇的体积之比为。

【解析】该题考查了有机物的基本知识，同时还考查了学生对知识的迁移能力。

（1）问是对基础知识的考查，比较简单。

（2）前两种方法用到乙烯和溴乙烷，它们都是以石油为原料制得产品，石油是不可再生资源。而用淀粉为原料，淀粉是可再生资源，所以选用第三种方法。

（3）原子利用率大的是第一种方法，只有乙醇生成，没有其他物质生成。

（4）抓住乙硫醇性质与乙醇相似这一点，会写乙醇与氢氧化钠的反应就会写乙硫醇的反应，同理可写出乙硫醇与乙酸的反应。③气体密度减小为燃烧前混合气体的，则气体体积增大为原来的，发生两个反应CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₃+2H₂O①，CH₃CH₂SH+O₂→2CO₂+SO₂+3H₂O②，△V₁=1L。△V₂=0.5L，设在120℃1.01×10⁵Pa时，乙醇的体积为X，乙硫醇体积为Y，则X+Y=1L，X+0.5Y=6.6L－6L；解得X=0.2L,Y=0.8L；所以体积比为1：4。

答案：（1）CH₂=CH₂+H₂O CH₃CH₂OH 取代反应

（2）应该用方法③，因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是以石油为原料制得的产品，石油是不可再生资源。

（3）A

（4）①CH₃CH₂OH+NaOH→CH₃CH₂SNa+H₂O

②CH₃COOH+CH₃CH₂SH

③1：4

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