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    苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　)

    A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

    C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

     


    D．                              与苹果酸互为同分异构体


    A　[解析] 苹果酸中官能团—OH、—COOH均可发生酯化反应，A项正确；苹果酸中的醇羟基不能与NaOH反应，只有—COOH可与NaOH反应，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；苹果酸中—OH、—COOH均可与Na发生置换反应，1 mol苹果酸与足量Na反应可生成1.5 mol H2，C项错误；与苹果酸是同种物质，D项错误。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO

    等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

     


                      图Ⅰ                                 图Ⅱ

    ⑴根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为

             。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是                               。

    ⑵工艺流程中“副产品”的化学式为              。

    ⑶已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    9.2

    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。该实验方案合理吗？若合理，请说明理由；若不合理，请加以改正。__________________________________________。

    ⑷操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度

    为              mol·L－1(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）。抽滤装置中除了抽气泵、

    安全瓶外，还需要的主要仪器有_____________________。

    ⑸电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中（    ）。

    A．一定溶有CO32－        B．一定溶有Ag+

        C．一定溶有SO42－        D．可能溶有SO42－，也可能溶有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是

    A．OH－＋CO32－＋2H＋===HCO3－＋H2O 

    B．2OH－＋CO32－＋3H＋===HCO3－＋2H2O

    C．2OH－＋CO32－＋4H＋===CO2＋3H2O 

    D．OH－＋CO32－＋3H＋===CO2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程没有发生化学反应的是(　　)

    A．用活性炭去除冰箱中的异味 

    B．用热碱水清除炊具上残留的油污

    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 

    D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活处处有化学，下列说法正确的是(　　)

    　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

    B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

    A.均采用水浴加热             B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量

    C.均采用边反应边蒸馏的方法    D.制备乙酸乙酯时乙醇过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

     

    相对分子质量

    密度/（g·cm3）

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    合成反应：

    在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 oC。

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    (1)装置b的名称是_______________

    (2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。

       A.立即补加    B. 冷却后补加  C. 不需初加    D. 重新配料

    (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。

    (4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

    (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。

    (6)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。

       A.圆底烧瓶  B. 温度计   C. 吸滤瓶    D. 环形冷凝管   E. 接收器

    (7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。

       A. 41%     B. 50%      C. 61%        D. 70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                         

        A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

        B．46gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为1NA～2NA

        C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 NA

        D．室温下，16g甲烷含有共价键数为4 NA

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