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    15．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素．Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期，第IVB族；在元素周期表分区中属于d区元素；基态原子的价电子的轨道表示式为；
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是BaTiO3．

    分析 （1）质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，根据钛元素在周期表中的原子序数以及其原子结构来确定位置、基态原子的电子排布式；
    （2）晶胞中分摊的各种原子的数目之比即是分子中各元素原子的数目，据此写化学式．

    解答 解：（1）2248Ti和2250Ti的质子数相同而中子数不同，是钛元素的不同原子，互为同位素，钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第、IVB族，在d区，基态原子的电子排布式为Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），所以价电子的轨道表示式为，
    故答案为：同位素；四；IVB；d；；
    （2）晶胞中分摊的各种原子的数目之比Ba：Ti：O=1：（8×$\frac{1}{8}$）：（12×$\frac{1}{4}$）=1：1：3，故分子式为：BaTiO3，
    故答案为：BaTiO3．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子核外电子排布等知识点，侧重考查知识迁移及空间想象能力，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关碱金属的说法中，不正确的是（　　）
    A．IA族元素都是碱金属元素B．K的还原性强于Na
    C．Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D．Na在空气中燃烧时生成Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是（　　）
    ①甲能与乙的盐溶液发生化学反应
    ②常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能
    ③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径
    ④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径．
    A．全部都可以B．全部都不可以C．②③④D．仅①可以

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    3．下列叙述，错误的是（　　）
    A．化学电源均是根据原电池的工作原理设计的
    B．反应A+B=C+D为吸热反应，则A的能量高于物质具有的能量
    C．石墨转化为金刚石时要吸热，则说明石墨比金刚石稳定
    D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．由以下五种不同基团两两结合而形成的化合物，能与NaOH溶液反应的共有（　　）
    ①-CH3　②-OH　③-C6H5　④-CHO　⑤-COOH．
    A．6种B．5种C．4种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于药品的说法不正确的是（　　）
    A．为提高成绩，可允许运动员在体育比赛中服用麻黄碱
    B．毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等
    C．阿司匹林可以减轻感冒引起的头痛，但不能大量服用
    D．用青霉素前一定要进行皮肤试验

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室制取氯气时，若没有MnO2则用KMnO4代替，据此回答下列问题：
    （1）配平该反应
    2KMnO4+16HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为5：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．标准状况下，NO2与O2以10：1充满烧瓶，倒立于水中最终还剩余气体，所得溶液的物质的量浓度为0.04mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O．
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S （填化学式）
    （2）工业由Al2O3冶炼Al的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
    （3）工业生产硫酸涉及如下过程：利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，已知下列反应的能量变化示意图：

    ①写出S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-395.7kJ/mol工业制硫酸的主要反应之一是将SO2转化为SO3．
    ②写出工业上将SO2转化为SO3的化学方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
    ③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明②中反应已达化学平衡状态的是bc（填字母序号）．
    a．容器中c（SO2）=c（SO3）                 b．生成1molO2的同时，生成2molSO3
    c．容器中体系的总压强不随时间而变化        d．容器中混合气体的密度不随时间而变化
    ④一定温度下，在2L的恒容密闭容器中投入0.4molSO2和0.24molO2．达到平衡时，SO2的转化率为80%．则该温度下的化学平衡常数为400
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池正极所发生的电极反应式为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    （5）焙烧948吨明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432吨．

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