Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、在标况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后所含分子数为0.75 N_A
• B、常温常压下，16gO₃所含的电子数8N_A
• C、0.1 mol Na₂O₂晶体中含有0.4 N_A个离子
• D、铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

V

Vm

计算物质的量，结合一氧化氮和氧气反应定量关系计算混合气体物质的量，二氧化氮可以聚合为四氧化二氮；
B、依据元素守恒，结合n=

m

M

=

N

NA

计算电子数；
C、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
D、依据铝混合氢氧化钠溶液反应定量关系计算；

解答： 解：A、依据n=

V

Vm

计算物质的量，结合一氧化氮和氧气反应定量关系计算混合气体物质的量，在标况下，11.2 L NO物质的量为0.5mol，11.2 L O₂物质的量为0.5mol，混合反应生成0.5molNO₂，剩余氧气0.25mol，二氧化氮可以聚合为四氧化二氮，混合后所含分子数小于0.75 N_A，故A错误；
B、依据元素守恒，结合n=

m

M

=

N

NA

计算电子数，16gO₃所含的电子数=

16g

16g/mol

×8×N_A=8N_A，故B正确；
C、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，0.1 mol Na₂O₂晶体中含有0.3N_A个离子，故C错误；
D、依据铝混合氢氧化钠溶液反应定量关系计算，2Al～3H₂～6e^-，生成1 mol氢气时，转移的电子数为2N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，氧化还原反应电子转移计算应用，注意二氧化氮会聚合为四氧化二氮，题目难度中等．