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    11．某有机物在酸性条件下水解，生成x和y两种有机物．x不能使石蕊试纸变色，y能与小苏打反应产生无色气体．实验测得在同温、同压条件下．相同质量的x、y所占体积相同，则原有机物是（　　）
    A．C2H5BrB．HCOOC2H5C．蔗糖C12H22O11D．CH3COOCH2CH2CH3

    分析 某有机物在酸性条件下水解，生成x和y两种有机物，x不能使石蕊试纸变色，说明x没有酸碱性，y能与小苏打反应产生无色气体，说明y中有羧基，说明该有机物是酯，x为醇，y为羧酸，实验测得在同温、同压条件下，相同质量的x、y所占体积相同，x、y的相对分子质量相等，据此答题．

    解答 解：某有机物在酸性条件下水解，生成x和y两种有机物，x不能使石蕊试纸变色，说明x没有酸碱性，y能与小苏打反应产生无色气体，说明y中有羧基，说明该有机物是酯，x为醇，y为羧酸，实验测得在同温、同压条件下，相同质量的x、y所占体积相同，x、y的相对分子质量相等，
    A、C2H5Br要在碱性条件下水解，且水解只生成一种有机物，故A错误；
    B、HCOOC2H5水解生成甲酸和乙醇，相对分子质量分别为46，故B正确；
    C、C12H22O11水解生成葡萄糖和果糖，没有羧酸产生，故C错误；
    D、CH3COOCH2CH2CH3水解生成乙酸和丙醇，相对分子质量分别为60，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题难度不大，考查酯的水解，掌握酯的水解的性质，判断产物是做本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少．将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加．下列判断正确的是（　　）
    A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
    B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O
    C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
    D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1000K时反应 C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=0.5，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1时，上述反应（　　）
    A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有关2-羟基丙醛（）的下列说法不正确的是（　　）
    A．能使溴水褪色B．核磁共振氢谱有4组峰
    C．能氧化为二元醛D．能发生加成、消去及银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．金属铝和金属钠一起放入足量水中，充分反应后，无固体剩余，写出反应发生的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol；
    （2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
    其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?（g）+CuCl2（g）△H1．反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2，（反应热用△H1和△H2表示）；
    （3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为：x+y=14+lg$\frac{a}{b}$（填表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．
    （2）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ、肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量（25℃时），表示N2H4燃烧的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ•mol-1．
    Ⅱ、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05kJ的热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（g）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625kJ•mol-1．
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时，放出的热量是320.8kJ．
    Ⅲ、肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法中，正确的一项是（　　）
    A．22.4L氧气的物质的量为1mol
    B．1mol的氯酸钾中氯离子的物质的量为1mol
    C．同温同压下，相同体积的CO和NO的氧原子数相等
    D．48g的O3中所含氧原子的物质的量为3mol

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