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    该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：

    （1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：                        。
    （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：                              。
    （3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在.A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为          。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为       （选填序号）。
    a A、B之间                           b．B、C之间
    c．C、D之间                          d．D之后
    （4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是                   ，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂       （选填序号，多选）。
    a．氯水                                 b．蒸馏水和铁粉
    c．蒸馏水和氢氧化钠溶液                 d．蒸馏水和KSCN溶液
    （5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施。该改进措施是：                                。

    （1）改长颈漏斗为分液漏斗 （1分）
    （2）KClO3 +6HCl =" KCl" +3Cl2↑+ 3H2O （3分）
    （3）饱和食盐水（1分）；b （2分）
    （4）集气瓶内及瓶口有棕黄色烟产生 （2分）；bcd （3分）
    （5）在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气 （3分）

    试题分析：实验目的：利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：①装置A制取氯气：KClO3 +6HCl  
    =" KCl" +3Cl2↑+ 3H2O ；②装置C、D证明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，但要保
    障通入装置C的氯气必须为干燥氯气，所以装置C前需连上盛有浓硫酸的洗气瓶；（1）装置A中改长
    颈漏斗为分液漏斗，分液漏斗便于控制反应的进行。（2）装置A中发生反应的化学方程式：KClO3 +6HCl
    =" KCl" +3Cl2↑+ 3H2O ；（3）装置C、D证明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，但要
    保障通入装置C的氯气必须为干燥氯气，所以装置C前需连上盛有浓硫酸的洗气瓶；（4）铁丝在氯气
    中剧烈燃烧，生成棕黄色烟，溶于水得到黄色溶液；（5）在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使
    碱液吸收逸出的氯气尾气，防止污染空气。 
    练习册系列答案
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    已知反应:①2Cl2+HgO=HgCl2+X,②X+H2O=2Y,其中X是一种黄绿色气体。下列说法中不正确的是(　 　)
    A．Y能使湿润的有色布条褪色
    B．反应①是置换反应
    C．用强光照射Y时,Y会发生分解反应
    D．反应②不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “84”消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。
    A．浓H2SO4具有脱水性
    B．盐酸具有挥发性
    C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；
    A．Au       B．Ag       C．Al       D．Fe
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。
    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0．1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为（  ）
    A．55%B．60%C．65%D．70%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气

    回答下列问题：
    (1)该项研究(实验)的主要目的是                                           。
    (2)浓H2SO4的作用是                                 ，与研究目的直接相关的实验现象是                                                       。
    (3)该实验装置设计上存在的缺陷为                                        ，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
    （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

    ②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。
    工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。
    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：
    □ （D） +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________
    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系也比较密切。
    （1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散。请问：村民应该如何应变（填编号）       。
    A．应躲到低洼的地方去B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
    C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面D．应多饮水 E．应到较高的地方去
    （2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。该反应中氧化剂是       ，还原剂是       ，当反应生成标准状况下6．72LCl2时，转移电子的物质的量为       。
    （3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：KClO3＋6HCl(浓)   KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（   ）

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