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    9．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．FeS加入稀硫酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．铜片跟浓硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

    分析 A．二者反应生成硫酸亚铁和硫化氢；
    B．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    C．二者反应生成硝酸铜和二氧化氮；
    D．二者反应生成锰离子、氧气和水，电荷不守恒．

    解答 解：A．二者反应生成硫酸亚铁和硫化氢，离子方程式为FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故A正确；
    B．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故B错误；
    C．二者反应生成硝酸铜和二氧化氮，离子方程式为Cu+2NO3-+4H+═3Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
    D．二者反应生成锰离子、氧气和水，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，离子方程式的书写要遵循电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒，注意有些化学反应还与反应物的量有关，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系不正确的是（　　）
    A．c（HF）＜c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
    C．c（F-）-c（HF）=c（H+）-c（OH-）D．c（HF）+c（F-）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（　　）
    A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
    B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀
    C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止OH-移向阳极
    D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
    周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   CNOF 
    3Na AlSi SClAr
    （1）地壳中含量最多的元素是氧； 
    （2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
    （3）单质的化学性质最不活泼的是Ar；
    （4）S原子结构示意图是；
    （5）C与N原子半径较小的是N；  
    （6）HF和HCl中，热稳定性较强的是HF；
    （7）可用来制造光导纤维的物质是SiO2（填“Si”或“SiO2”）；
    （8）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是Al（OH）3（填化学式），碱性最强的是NaOH（填化学式）；
    （9）碳元素的最高价氧化物的化学式是CO2，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列图中所示的实验操作评价合理的是（　　）
    A．
    如图可能证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
    B．
    如图装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止
    C．
    图中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行
    D．
    如图为制备并收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；　c．无水酒精；d． KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论
    氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子的化学式）．
    ②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算：
    （1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？
    （2）生成标况下氢气的体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．N2、NO、NO2、等是中学课本中重要的物质，有着重要的用途：
    （1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
    写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    （2）汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）；
    a．2v正（NO）=v逆（N2）   b．c（CO2）=c（CO）  c．气体总压不变d．混合气体的相对分子质量
    ②该反应的化学平衡常数K=0.2；
    ③从反应开始到5min，生成了N20.05mol，则5min 内v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是c（填序号）．
    a．缩小容器体积   b．增加NO的浓度
    c．升高温度   d．加入催化剂
    （3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示．N2O5在电解池的阳（填“阴”或“阳”）极区生成，其电极反应式为NO2-e-+HNO3=N2O5+H+．

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