Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、原子半径：Na＜Mg＜Cl
• B、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄
• D、碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH

Answer 1

分析：A．同周期随原子序数增大原子半径减小；
B．同周期随原子序数增大元素非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
C．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
D．同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答：解：A．Na、Mg、Cl同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Cl，故A错误；
B．Cl、S、P同周期，随原子序数增大元素非金属性减弱，故非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．非金属性S＞C＞Si，故酸性H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄，故C正确；
D．Li、Na、K同主族，自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性LiOH＜NaOH＜KOH，故D正确，
故选A．

点评：本题考查元素周期律，难度不大，注意掌握同主族、同周期元素化合物性质的递变规律．