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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

    B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

    C.向明矾溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

    D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质，溶液显酸性，方程式中不得出现氢氧根，正确的方程式为2I－，A错误；

    B. 碳酸氢根也可以与氢氧根发生化学反应生成碳酸根，正确的方程式为，B错误；

    C. 向明矾溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多，不应有偏铝酸根离子生成，正确的方程式为

    D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合的方程式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，D正确；

    故答案选D。

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    A. 该反应中的还原剂为KNO3

    B. 该反应中C被还原

    C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

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    C.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水

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    下列说法不正确的是

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    B.加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀

    C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物

    D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物

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    A. 达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变

    B. N2、H2、NH3的浓度一定相等

    C. 反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解

    D. 平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2 mol C，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)

    B.0～t2，A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1

    C.t2～t3，各物质的浓度一定相等

    D.B的平衡转化率为25%

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    【题目】某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

    A.WX的水溶液呈中性

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    【题目】计算：

    (1)同温同压下，等质量的SO2气体和CO气体密度之比为________；体积比为________；原子个数比为________。

    (2)某混合溶液中只含有下列几种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，则c(Al3+)＝________。

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    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A.Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O

    B.NH4++OH﹣NH3H2O

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    D.2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

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