如图是一水溶液在pH从0至14的范围内.H2CO3.HCO3-.CO32-三种成分平衡时的组成百分率.下列叙述正确的是( )A．此图可完全根据1.0mol?L-1HCl溶液滴定1.0 mol?L-1碳酸钠溶液的实验数据绘出B．H2CO3和CO32-在溶液中能大量共存C．等体积的1.0mol?L-1 HCl溶液和1.0mol?L-1碳酸钠溶液混合时呈中性D．在pH为6.37时.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（）

A．此图可完全根据1.0mol?L^-1HCl溶液滴定1.0 mol?L^-1碳酸钠溶液的实验数据绘出
B．H₂CO₃和CO₃^2-在溶液中能大量共存
C．等体积的1.0mol?L^-1 HCl溶液和1.0mol?L^-1碳酸钠溶液混合时呈中性
D．在pH为6.37时，该溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）；在pH为10.25时，该溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）

【答案】分析：A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L；
B．酸性条件下，能存在大量碳酸，碱性条件下，能存在大量碳酸根离子；
C．碳酸氢钠溶液呈碱性；
D．根据图象判断微粒浓度关系．
解答：解：A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；
B．酸性条件下，能存在大量碳酸，碱性条件下，存在大量碳酸根离子，因为二者存在环境不同，所以H₂CO₃和CO₃^2-在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．等体积的1.0mol?L^-1 HCl溶液和1.0mol?L^-1碳酸钠溶液混合时恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，故C错误；
D．根据图象知，pH为6.37时，该溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）；在pH为10.25时，该溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），故D正确；
故选D．
点评：本题考查学生的识图和应用能力，明确图象中pH与离子的浓度关系是解答本题的关键，难度中等．

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B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）

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（　　）

A、此图可完全根据1.0 mol?L^-1HCl溶液滴定1.0 mol?L^-1碳酸钠溶液的实验数据绘出

B、H₂CO₃和CO₃^2-在溶液中不能大量共存

C、等体积的1.0 mol?L^-1HCl溶液和1.0 mol?L^-1碳酸钠溶液混合时呈中性

D、在pH为6.37时，溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），在pH为10.25时，溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）

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