铜粉和稀硫酸加热不反应，但再加入化合物X之后，加热，溶液逐渐变蓝色，而且质量增加，还放出气体，则X可能是
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| 氧气 |
| △ |
| 稀H2SO4 |
| 硫酸亚铁 |
| 硝酸银 |
| 氢氧化钠 |
| 稀硫酸 |
| 浓H2SO4 |
| △ |
| △ |
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
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| △ |
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| △ |
| 硝酸银 |
| 氢氧化钠 |
| 稀H2SO4 |
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| △ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。
(1)制取氧气
①用20％的
溶液，通过反应
来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____
②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____
③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是
(2)制取氧化铜
将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知: 铜与氧气的反应有：①
，②
；在酸性条件下：
。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜(
)。
(3)探究铜的氧化物的成分
为测定粉末X中是否含有，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。
甲同学的实验方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有___ ，则说明固体中含有。
乙同学的实验方案是：再将粉末X放人氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有。
丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。若n的取值范围是
，则粉末X中含有，其物质的量是_____。
请你再设计一个与上述三个实验方案中现象均不相同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有。写出该实验中反应的离子方程式。
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(22分)Ⅰ．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，同答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入
后，则可使铜溶解。该反应的离子方程式为_______________________________。
某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：
|
（2）在一定体积的18 mol?L
的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反直，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗?_______________(填“可行”或“不可行”)。
Ⅱ．某化学小组欲探究铁及其忱合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
试剂：铁粉、
溶液、
，溶液、氯水、锌片、铜片、
溶液。
(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是________________。
(2)实验记录(划斜线部分不必填写)：
序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
① | 在 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 |
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② | 在 |
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③ | 在 |
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④ |
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实验结论：
只有还原性，
只有氧化性，
既有氧化性，又有还原性。
(3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化_____________________________________________________，
并简述的检验的方法_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
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具有还原性