Question

2．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN^-，装制如图所示，依次发生的反应有：
①CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O
②2Cl^--2e^-═Cl₂↑
③3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
下列说法不正确的是（　　）

• A． a是电源的正极
• B． 铁电极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-═H2↑
• C． 为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH
• D． 除去1mol CN^-，电解过程中共产生标准状况下11.2L气体

Answer 1

分析 根据发生的电极反应，可以知道金属铁是阴极，石墨电极是阳极，根据电解质中离子的放电顺序以及电极反应和电子的转移知识来回答即可．

解答 解：A、金属铁是阴极，石墨电极是阳极，与a相连的为石墨电极，所以a是电源的正极，故A正确；
B、金属铁是阴极，为溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，故B正确；
C、根据电极反应的离子，为了使电解池连续工作，需要补充氢氧化钠，故C正确；
D、根据反应：3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O，除去1mol CN^-，消耗1.5mol氯气，生成0.5mol氮气，所以电解过程中共产生标准状况下（1.5+0.5）×22.4=44.8L气体，故D错误．
故选D．

点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式等，注意把握电解池的工作原理，题目难度不大．