Question

甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲中加入mgMg，向乙中加入mgZn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值是（　　）

• A、

  m

  24

  ＜n＜

  m

  65

• B、n=

  m

  24

• C、m/65＜n=

  m

  24

• D、

  m

  24

  ＞n≥

  m

  65

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Zn、Mg均为+2价金属，均发生M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑，由n=

m

M

可知，等质量时，Zn的摩尔质量大，其物质的量少，在反应中可全部溶解，以此来解答．

解答： 解：甲中加入mgMg，向乙中加入mgZn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，
由Zn、Mg均为+2价金属，均发生M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑，由n=

m

M

可知，等质量时，Zn的摩尔质量大，其物质的量少，在反应中可全部溶解，
则未溶解的金属为Mg，
若Zn恰好完全反应，则消耗硫酸为

m

65

mol，
若Mg恰好完全反应，则消耗硫酸为

m

24

mol，
因一烧杯中仍有金属未溶解，则硫酸的物质的量为

m

24

＞n≥

m

65

，
故选D．

点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握信息中一烧杯中金属剩余则物质的量大的金属剩余为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，注意极性法的应用，题目难度中等．