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    12．下列关于有机物 的说法，不正确的是（　　）
    A．既可催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．可与浓溴水发取代生反应，但不能发生消去反应
    C．1mol该化合物最多可与10molNaOH反应
    D．可与FeCl3溶液发生显色反应，不与NaHCO3反应放出CO2

    分析 该物质中含有氯原子、酯基、酚羟基、苯环，具有氯代烃、酯、酚和苯的性质，能发生水解反应、取代反应、氧化反应、加成反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．含有苯环，所以能和氢气发生加成反应，含有酚羟基，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
    B．含有酚羟基，苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应，氯原子和酯基都能发生取代反应，但不能发生消去反应，故B正确；
    C．酚羟基、氯原子水解生成的酚羟基、生成的HCl、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH反应，则1mol该化合物最多可与11molNaOH反应，故C错误；
    D．含有酚羟基，所以能发生显色反应，酚羟基和碳酸氢钠不反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重卤代烃、酯、酚的性质，易错选项是C，注意酯基水解生成的酚羟基及氯原子水解生成的HCl都和NaOH反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化不需要破坏化学键的是（　　）
    A．HCl气体溶于水B．碘晶体受热转变成碘蒸气
    C．NaCl溶于水D．加热HI气体使之分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图1所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O；
    （2）基态N原子的轨道表示式为，BN中B元素的化合价为+3；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，该分子为非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空间构型为正四面体；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似（如图2所示），硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm（1pm=10-10cm），立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
    （5）原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似，B3N3H6与苯是等电子体，被称为“无机苯”，请画出B3N3H6的结构式，其二氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列有关各种元素的说法中错误的是（　　）
    元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
    最低化合价-2-3-1-3
    A．元素③与⑧的金属性相比：前者强于后者
    B．上述8种元素中，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    C．元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较：前者稳定性强，后者沸点高
    D．元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净物的是（　　）
    A．蓝矾  玻璃    无色的刚玉B．汽油   液氯     醋酸
    C．石蜡  纯盐酸  王水D．干冰   铝热剂   铁触媒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是（　　）
    A、探究不同催化剂对同一反应速率的影响B、探究温度对化学平衡的影响

    试剂：淀粉溶液、碘水、
    唾液、2mol/L H2SO4溶液
    现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色
    2NO2（g）?N2O4△H＜0
    试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2
    现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深
    C、探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱D、验证外加电流的阴极保护法

    试剂：0.1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸
    溶液0.1mol/L Na2CO3溶液
    现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象
    试剂：酸化的3%的NaCl溶液、
    铁氰化钾溶液
    现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2、CH4都属于极性键的非极性分子
    B．C、N、O、F 电负性依次减小
    C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d94s2
    D．价电子构型为3s23p4的粒子其电子排布图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请按如图线条提示，画出Fe、CuO、S、NaCl、NaOH、H2SO4、H2、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、Cu、HCl 的树状分类图：（将化学式填入空格内）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段反应速率最大2～3min，原因是反应放热，加快反应速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
    （2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）（．
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．
    A．Na2CO3溶液     B．NaCl溶液     C．NaNO3溶液      D．CuSO4溶液
    （4）如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些？（至少写两条）升温、增大盐酸浓度（或加入少量的硫酸铜溶液；减小锌粉的颗粒度）．

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