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    【题目】下列物质中不属于卤代烃的是 （ ）

    A. C6H5Cl B. CH2＝CHCl C. CH3COCl D. CH2Br2

    【答案】C

    【解析】烃分子中某些氢原子被卤素原子代替的产物是卤代烃，卤代烃分子中只含C、H、Cl原子，CH3COCl含有氧元素，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

    A. 升华 B. 萃取 C. 纸上层析 D. 重结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

    A. 一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    B. 25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA

    C. 一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NA

    D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    根据设计要求回答：

    （1）B装置有三种功能：①均匀混合气体；②_____________③_____________。

    （2）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_____________。

    （3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。

    a．CH4　 b．CH3Cl　 c．CH2Cl2　 d．CHCl3　 e．CCl4

    （4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。

    （5）E装置的作用是___________________(填编号)。

    A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

    （6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA

    B. 常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

    C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NA

    D. 18 g D2O所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，NO是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

    (1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。

    ①已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行，则该为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

    ②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡(图中 ω、M、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是___________(填选项序号)。

    (2)在25℃、101kPa下，将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

    ①NO的转化率为 ，0～15min 内，v(NO) = 。

    ②20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是 (填选项序号)。

    a.升高温度 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是

    A. 达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol

    B. 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量

    C. 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

    D. 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素和化合物是细胞的物质基础，下列叙述正确的是

    A. ATP分子和DNA分子中含有核糖

    B. 磷脂和质粒含有C、H、O、N、P

    C. 酶的单体是氨基酸和脱氧核苷酸

    D. 糖被能够识别性激素和胰岛素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：

    I．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。

    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。

    （1）过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。

    （2）棉花中浸润的溶液为____________________________________________。

    （3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

    （4）能说明氧化性Fe3+ > SO2的离子方程式是__________________________________。

    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是________________________________。

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由____________。

    过程Ⅳ B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ B溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有 Fe2+

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42-

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42-

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