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    （8分）在反应Fe2O3 + 3CO ="==" 2Fe + 3CO2中，    是氧化剂；    元素被氧化，    元素被还原；四种物质中，    的还原性最强；在反应中每消耗1molCO就生成    g还原产物，    g氧化产物。
    Fe2O3；C，Fe； CO；37.3，44。

    试题分析：Fe2O3 + 3CO ="==" 2Fe + 3CO2反应中，铁的化合价降低，被还原，Fe2O3是氧化剂；碳的化合价升高，被氧化，CO是还原剂。四种物质中还原剂的还原性最强，在反应中每消耗1molCO就生成37.3g还原产物，44g氧化产物。
    点评：本题考查的是氧化还原反应的基本概念，非常基础简单。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（     ）
    A．2:1:3B．6:3:2C．1:1:2D．3:2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是(     )
    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
    ②有胶状物质生成
    ③有气体产生
    ④溶液颜色发生变化
    ⑤共发生了2个氧化还原反应
    A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S
    下列说法正确的是(    )
    A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
    B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋
    C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋
    D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（    ）
    （1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2        （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br—
    A．Br—>Fe2+>I—B．I—>Fe2+>Br—C．Br—>I—>Fe2+D．Fe2+>I—>Br—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
    ① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
    ③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O           ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
    实验如下：
    步骤
    		现象
    ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
    		随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
    ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
    		溶液的蓝色逐渐褪去
    请回答：
    （1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移     mol电子，该反应中硫酸表现出的化学性质是                  。
    （2）上述资料中的反应              （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应         （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是               。
    （3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是                ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                         。
    （4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)现有中学化学常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：
    ⑴①②③④四种物质中常用作还原剂的有______________ (填序号)。
    ⑵请将③④⑤⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个完整的氧化还原反应方程式：   
    _________＋_______________＋________
    ⑶随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，该反应的化学方程式为____________________________________________。该反应中__________ 是氧化剂。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是
    A．0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋
    B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol
    C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
    D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序         量筒在实验中的作用是              
    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是           。（假设在标准状况下测定）
    （2）（10分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
    A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋         D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。
    A．测定这两种溶液的pH    
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  
    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
    ④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
    a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：

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