下列反应中属于氧化还原反应的离子方程式的是
A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
C.HCO3-+H+=CO2+H2O | D.Na2O+H2O=2Na++2OH- |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将足量NO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )
A.Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42- | B.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
C.Al3+、NH4+、Cl-、NO3- | D.K+、Na+、SiO32-、AlO2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( )
A.HNO3和Na2CO3 | B.NaCl和AgNO3 |
C.K2SO4和BaCl2 | D.HNO3和BaCl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述正确的是( )
A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质 |
B.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质 |
C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质 |
D.BaSO4在熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2: |
B.向次氯酸钙溶液通入SO2: |
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应: |
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸: |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知NH4+ + OH- NH3↑ + H2O,NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-。为确认溶液组成进行如下实验:(1)取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Na+、K+、Cl- |
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+ |
C.c(CO32-)="0.01" mol/L,c(NH4+)>c(SO42-) |
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3- |
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
C.Na2CO3溶液:K+、Fe3+、NO3-、NO3- |
D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在给定的四种溶液中,加入以下各种离子后,各离子能在原溶液中大量共存的有
A.滴加酚酞试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl–、I– |
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L–1的溶液:K+、HCO3–、Br–、Ba2+ |
C.在c(H+)=10-13 mol·L–1的溶液:K+、SO42–、Al3+、Cl– |
D.PH=1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3– |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断错误的是
A.气体甲可能是混合物 |
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 |
D.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中 |
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