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下列反应中属于氧化还原反应的离子方程式的是

A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.HCO3-+H+=CO2­+H2O D.Na2O+H2O=2Na++2OH-

解析试题分析:A中无化合价的变化,故不属于氧化还原反应;B中铁元素有化合价的变化属于氧化还原反应;
C中无化合价的变化,故不属于氧化还原反应;D中无化合价的变化,故不属于氧化还原反应。
考点:氧化还原反应的判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将足量NO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(    )

A.Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42- B.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C.Al3+、NH4+、Cl-、NO3- D.K+、Na+、SiO32-、AlO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是(  )

A.HNO3和Na2CO3B.NaCl和AgNO3
C.K2SO4和BaCl2D.HNO3和BaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(  )

A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质
B.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质
C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质
D.BaSO4在熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能正确表示下列反应的离子方程式是(  )

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2
B.向次氯酸钙溶液通入SO2
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知NH4+ + OH NH3↑ + H2O,NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Na+、NH4+、K+、Cl、SO42、CO32。为确认溶液组成进行如下实验:(1)取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定存在SO42、CO32、NH4+,可能存在Na+、K+、Cl
B.一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl,一定不存在Na+、K+
C.c(CO32)="0.01" mol/L,c(NH4+)>c(SO42)
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl)>c(SO42)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液:Ca2、H、Cl、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na、Fe2、Cl、NO3-
C.Na2CO3溶液:K、Fe3、NO3、NO3-
D.=0.1 mol/L的溶液:Na、K、SiO32-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在给定的四种溶液中,加入以下各种离子后,各离子能在原溶液中大量共存的有

A.滴加酚酞试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl、I
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L–1的溶液:K+、HCO3、Br、Ba2+
C.在c(H+)=10-13 mol·L–1的溶液:K+、SO42–、Al3+、Cl
D.PH=1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、[Al(OH)4]、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:

下列判断错误的是

A.气体甲可能是混合物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
D.K、[Al(OH)4]和SiO32一定存在于溶液X中

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