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甲、乙、丙三种溶液各含一种XXClBrI),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有( )

ABrClI BBrICl

CIBrCl DClIBr

 

B

【解析】本题考查根据卤素单质的氧化性强弱顺序判断置换能力,根据单质在水溶液中的颜色判断具体的物质。解答时应熟知有关卤素的知识:单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2,而对应的阴离子的还原性强弱顺序为I>Br>Cl碘单质可使淀粉变蓝色,溴水的颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br,再将此溶液加入丙溶液中无明显变化,则说明丙中无I

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014年高一化学人教版必修二 1-3-1离子键练习卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中正确的是( )

A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强

B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强

C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键

D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小

 

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科目:高中化学 来源:2014年高一化学人教版必修二 1-1-3原子结构 核素练习卷(解析版) 题型:填空题

A.质子数、B.中子数、C.最外层电子数、D.电子层数填写下列空格。

1)原子种类由________决定。(填写字母序号,下同)

2)元素种类由________决定。

3)元素有无同位素由________决定。

4118号元素的化合价主要由________决定。

5)元素的化学性质由________决定。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高一化学人教版必修二 1-1-2元素性质练习卷(解析版) 题型:实验题

某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

1)实验目的。

探究同一主族元素性质的递变规律。

2)实验用品。

仪器:试管、胶头滴管。

药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。

3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)。

序号

实验方案

实验现象

向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置

液体分为两层,下层呈________

向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置

液体分为两层,下层呈________

 

4)实验结论:__________________________________________________________

5)问题和讨论。

上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________

由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强:________________

 

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科目:高中化学 来源:2014年高一化学人教版必修二 1-1-2元素性质练习卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是( )

AFClBr的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8

B.从HFHClHBrHI酸性递增的事实,推出FClBrI的非金属性递增规律

C.卤素按FClBrI的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

D.砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,砹易溶于水,难溶于CCl4

 

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科目:高中化学 来源:2014年高一化学人教版必修二 1-1-1元素周期表练习卷(解析版) 题型:填空题

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:

1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________

2)分析上表规律,可推知,表中X________

3表示的是(写粒子符号)________

4)写出一个由1717号三种元素组成的化合物的化学式:________________________________________________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2014年高一化学人教版必修二 1-1-1元素周期表练习卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中不正确的是( )

A.已知原子的核电荷数,可以推知该原子的周期序数

B.原子的电子层数等于该原子的周期序数,前20号元素中,阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1,阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数

C.知道原子的周期序数,就能确定该元素在周期表中的位置

D.知道原子的周期序数,还不能确定该元素在周期表中的位置

 

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科目:高中化学 来源:2014年高一化学人教版必修2 模块水平检测2练习卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

BHFHClHBrHI的热稳定性和还原性均依次减弱

C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

 

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科目:高中化学 来源:2014年高一化学人教版必修2 期中测试练习卷(解析版) 题型:选择题

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是

AH2O2分子中只存在极性键

BNH3的结构式为

CHCl的电子式为

DH2O的比例模型为

 

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