下列有关说法不正确的是( ) A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电.将化合物分为电解质和非电解质B.氨气的水溶液能够导电.因此NH3是电解质C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D.溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关说法不正确的是（　　）

A、根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质

B、氨气的水溶液能够导电，因此NH₃是电解质

C、电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

D、溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小

考点：电解质与非电解质,分散系、胶体与溶液的概念及关系

专题：溶液和胶体专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物分类；
B．根据氨气本身不能电离出离子；
C．根据溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带电荷；
D．根据溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小；

解答： 解：A．化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物分类为电解质和非电解质，故A正确；
B．氨气的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，属于非电解质，故B错误；
C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，故C正确；
D．溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小，故D正确；
故选B．

点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类依据即可解答．

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下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

A、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

B、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH^-+H⁺═H₂O

C、醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O

D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

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将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、S^2-、OH^-、SO₄^2-

B、Na⁺、C₆H₅O^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

C、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

D、K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

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化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A、医药中常用酒精消毒是因为酒精能够使细菌蛋白体发生盐析

B、开发清洁能源汽车（如太阳能汽车等）能减少或控制汽车尾气污染

C、目前废旧电池的回收，主要是为了防止电池中NH₄Cl对水资源的污染

D、为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入生石灰

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑的反应，下列说法正确的是（　　）

A、SiO₂是还原剂

B、氧化剂与还原剂的质量比为1：2

C、生成1molSi此反应中电子转移4mol

D、CO是还原产物

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科目：高中化学 来源： 题型：

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义．
（1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中的能量变化示意图．

已知：已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：

．
（2）将0.20mol N0₂和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
①下列说法正确的是

（填序号）．
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
b．当向容器中再充人0． 20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小
d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
②计算产物NO在0～2min内平均反应速率钞（NO）=

mol?L^-1?min^-1
③第4min时改变的反应条件为

（填“升温’’、“降温’’）．
④计算反应在第6min时的平衡常数K=

．若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0.060mol，平衡将

移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有学者想以如图3所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料．其负极反应式为

，当有0.25mol SO₂被吸收，则通过质子（H⁺）交换膜的H+的物质的量为

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
则△H₃═

kJ?mol^-1
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂?6H₂0转化为MgCl₂?NH₄Cl?nNH₃，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为

；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为

（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为

（4）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO₃）₂?6H₂O的纯度，做如下试验：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
产品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O的纯度为

（用百分号表示，精确到小数点后一位）
（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为

，它可以发生如下反应：

ROH与B的核磁共振氢谱如下图：

ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为

；B的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol?L^-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是

．
②乙同学取10mL 0.10mol?L^-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是

（用等式或不等式表示）．
③丙同学取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，观察到的现象是

，则证明-水合氨是弱电解质．
（2）向25mL 0.10mol?L^-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是

．
a．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-） b．c（Cl^-）＞c（NH₄^+）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺） d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）
（3）常温下，0.10mol?L^-l的NH₄Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K_b=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、常温常压下，22.4L CH₄中含有4N_A个C-H键

B、1mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2N_A个电子

C、0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中含有1.5N_A个Cl^-

D、常温下，22g CO₂含有N_A个氧原子

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同步练习册答案