Question

5．常温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 在反应过程中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． pH=5时，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=6时，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•Lˉ¹
• D． pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

Answer 1

分析 A、根据电荷守恒分析解答；
B、pH=5时，溶液呈酸性，醋酸电离为主；
C、根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），两者混合PH=6，则醋酸过量；
D、如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性．

解答 解：A、根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B、pH=5时，溶液呈酸性，醋酸电离为主，所以离子浓度的大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），两者混合PH=6，则氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞0.05mol/L，所以c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.05 mol•Lˉ¹，故C错误；
D、如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，故G正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用，试题培养了学生的灵活应用能力．