Question

8．在相同条件下总质量为2g的CO和H₂的混合气体，在O₂中完全燃烧后全部通过足量的Na₂O₂固体，则固体质量增加（　　）

• A． 2g
• B． 1g
• C． 18g
• D． 无法确定

Answer 1

分析 CO在氧气中完全燃烧生成CO₂，CO₂和再与Na₂O₂反应，方程式为2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知过氧化钠增重为CO的质量；
H₂在氧气中完全燃烧生成H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，方程式为2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题．

解答 解：CO在氧气中完全燃烧生成CO₂，CO₂和再与Na₂O₂反应，方程式为2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知过氧化钠增重为CO的质量；
H₂在氧气中完全燃烧生成H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，方程式为2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，
故由2gCO和H₂组成的混合物在足量的O₂中充分燃烧，立即通入足量的Na₂O₂固体，固体质量增加应为CO和H₂的质量，即固体增重为2g，
故选A．

点评 本题考查混合物计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意利用总反应方程式判断固体增重，也可以利用差量法进行判断，若物质可以写成（CO）_x．yH₂形式，完全燃烧后通入足量过氧化钠，过氧化钠增重为该物质的质量，难度中等．