Question

【题目】25℃时.取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mnl/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I:滴加溶液到l0mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B．曲线I:滴加溶液到20mL时：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

C．曲线II:滴加溶液在10mL~20mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D．曲线II:滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：曲线I开始时pH＞7，滴定过程中pH减小，是用盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ开始时pH＜7，滴定过程中pH增大，是用氢氧化钠滴定醋酸。A．曲线Ⅰ是用盐酸滴定氨水，故A错误；B．曲线I中滴加溶液到20mL时，得到NH4Cl溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，则溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B错误；C．曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定醋酸，故C错误；D．曲线Ⅱ中滴加溶液到10mL时，得到等浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，根据物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，联立可得：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D正确；故选D。