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    下列说法正确的是（ ）

    A．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行

    B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

    C．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象

    D．从石油中得到汽油，可采用分馏的方法

     

    D

    【解析】本题考查物质性质，考查考生对物质性质的掌握情况。难度较小。A项，电解和电镀需要通电才行，但电化学腐蚀是形成原电池，即产生电流；B项，Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应，是两性氧化物；C项，浓硫酸具有脱水性，滴在pH试纸上会使试纸因脱水而炭化变黑；D项，石油是多种烃组成的混合物，根据沸点不同可用分馏法将各组分分开。

     

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    A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶解于B中

    C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点

     

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    A．邻苯二甲酸二丁酯的分子式为C16H21O4

    B．邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，对人体无害

    C．用邻苯二甲酸与丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应

    D．邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应

     

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    下列叙述正确的是（ ）

    A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

    B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

    C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

    D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化工生产流程、无机物的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图是利用钛白粉生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

    有关说法正确的是（ ）

    A．反应Ⅰ中钛白粉（TiO2）做氧化剂

    B．该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2

    C．可以用N2代替Ar作为反应Ⅱ中的保护气

    D．反应Ⅱ的化学方程式为2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti

     

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    向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液时，放出的热量是2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)

    A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ/mol

    B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ/mol

    C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－16.4 kJ/mol

    D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－73.0 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题

    无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

     

    (1)装置A中反应的离子方程式为______________________。

    (2)装置F中所加的试剂为________。

    (3)导管b的作用为________；装置B的作用为___________。

    (4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为____________________________________。

    (5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是__________。

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    下列实验现象及相关结论均正确的是(　　)

    ABCD

    实验

    现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴标准液使酚酞由无色变为红色，且30s内不复原 盐桥左端从无色逐渐变为蓝色

    结论SO2有

    强氧化性有机物中含有溴原子滴定达到终点金属Ⅱ比Ⅰ活泼

     

     

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    A．②④⑤ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．①②③

     

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