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    【题目】分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ）

    A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、乙苯苯环上的一溴取代物只有三种，A项错误；B、邻二甲苯苯环上的一溴取代物只有二种，B项错误；C、间二甲苯苯环上的一溴取代物只有三种，C项错误；D、对二甲苯苯环上的一溴取代物只有一种，D项正确；答案选D。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3

    B. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者

    C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

    D. 对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

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    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

    A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NA

    B. 0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA

    C. 28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA

    D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、Ｚ、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物DE2为红棕色气体，Ｚ的单质易与水反应且只作氧化剂，G是前四周期中第一电离能最小的元素，M是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。

    请回答下列问题：

    （1）元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

    （2）基态G原子的价电子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是 。

    （3）元素D和Ｚ组成分子ＮＺ３空间构型为________；该分子为 分子（填极性或非极性），其中Ｄ原子的杂化方式为________。

    （4）D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

    ①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为____________；

    ②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ；

    ③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ）

    A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 与足量的液溴反应

    C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.20

    a

    ④

    800

    0.10

    0.10

    b

    下列说法正确的是 ( )

    A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%

    D．实验④中，达到平衡时，b<0.05

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    【题目】下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（　　）
    A.英国道尔顿﹣﹣﹣﹣提出元素概念
    B.法国拉瓦锡﹣﹣﹣﹣提出原子学说
    C.汤姆生﹣﹣﹣发现电子
    D.英国波义耳﹣﹣﹣﹣建立燃烧现象的氧化学说

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