下表为元素周期表的一部分.其中的数字代表相应的元素．请回答下列问题:请回答下列问题:(1)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式 .元素⑩位于区．(2)①和④形成化合物种类最多在自然界最多.请写出④的杂化方式同时含有sp.sp2.sp3的一种物质．(3)元素①.⑤.⑥按原子个数比为4:2:3形成的一种盐.其中阳离子的空间结构和阴离子中心原子的杂化方式分别为: � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表为元素周期表的一部分，其中的数字代表相应的元素．请回答下列问题：

请回答下列问题：
（1）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式

，元素⑩位于

区．
（2）①和④形成化合物种类最多在自然界最多，请写出④的杂化方式同时含有sp、sp²、sp³的一种物质

．
（3）元素①、⑤、⑥按原子个数比为4：2：3形成的一种盐，其中阳离子的空间结构和阴离子中心原子的杂化方式分别为：

和

（4）元素⑤和⑥的第一电离能大小顺序是

．（用元素符号表示）请写出由⑤和⑥两种元素形成的与N₃^-互为等电子体的阳离子的化学式

，其VSEPR构型为

．
（5）最近发现，只含④、⑧和⑩三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为

．（用元素符号表示）

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据元素周期表中的位置可知；①-⑩元素分别为、H、Li、Be、C、N、O、F、Mg、Fe、Ni，结合单质化合物的性质以及题目要求解答该题．
（1）铁的原子序数为26，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）碳原子含有4个价层电子对，为sp³ 杂化，碳原子含有3个价层电子对，为sp²杂化，碳碳三键上碳原子含有2个价层电子对为SP杂化；
（3）①、③、④按原子个数比为4：2：3形成的盐为NH₄NO₃；
（4）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势；根据原子的质子数、原子个数来分析等电子体；
（5）利用均摊法确定晶胞的化学式，位于顶点上的一个原子被8个晶胞占有，位于面心上的原子被2个晶胞占有，位于体心上的一个原子被一个晶胞占有，据此计算晶胞的化学式．

解答： 解：（1）元素⑨为铁，铁的原子序数为26，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，d区为过渡金属，Ni位于ⅢB与Ⅷ之间，元素⑩位于d区，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；d；
（2）碳原子含有4个价层电子对，为sp³ 杂化，碳原子含有3个价层电子对，为sp²杂化，碳碳三键上碳原子含有2个价层电子对为SP杂化，为C₆H₅CH₂C≡CH，故答案为：C₆H₅CH₂C≡CH；
（3）①、③、④按原子个数比为4：2：3形成的盐为NH₄NO₃，铵根的空间结构为正四面体，NO₃^-中氮原子为sp²杂化，故答案为：正四面体；sp²；
（4）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，③Be＜④C；根据原子的质子数、原子个数来分析等电子体，N₃^-的原子数为3，电子数为7×3+1=22；NO₂⁺的原子数为3，电子数都是22，则与N₃^-互为等电子体，该分子中价层电子对个数=2+

×（4-2×2）=2，所以为直线形分子，故答案为：③＜④；NO₂⁺；直线形；
（5）Li原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个Mg原子；O原子个数=C×

，所以该晶胞含有1个C 原子；Ni原子个数=6×

，该晶胞中含有3个Ni原子，所以该晶胞的化学式为MgCNi₃，故答案为：MgCNi₃．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子杂化方式的判断、微粒空间构型的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论、原子结构等知识点来分析解答，注意第一电离能规律中的异常现象，为易错点，难度较大．

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