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    3．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
    C．电解精炼铜，粗铜中所含Ni、Fe，Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底
    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

    分析 A．铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，正极上氢离子放电；
    B．活泼金属作阳极，阳极上金属失电子；
    C．金属镍、铁、锌都比铜活泼，先于金属铜失电子；
    D．构成原电池能加快较活泼金属的腐蚀速率．

    解答 解：A．铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极上出现气泡，故A正确；
    B．铜是活泼金属，铜作电解池阳极时，阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子得电子生成铜，所以铁片出现一层铜，故B正确；
    C．粗铜中所含Pt、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥，而金属镍、铁、锌都比铜活泼，先于金属铜失电子，故C错误；
    D．锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，锌作负极，作原电池负极的金属促进被腐蚀速率，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，难度不大，易错选项是C，粗铜中所含Pt、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥，而金属镍、铁、锌都比铜活泼，先于金属铜失电子，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    （1）写出反应的化学方程式4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4．
    （2）根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：ASH3＞X            d．还原性：X＞ASH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平：

    P4+HClO3+═HCl+H3PO4
    ②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
    11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．漂白粉的有效成分是（　　）
    A．Ca（ClO）2B．CI2C．CaCl2D．Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于SO2的说法中，不正确的是（　　）
    A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
    B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
    C．SO2溶于水后生成H2SO4
    D．SO2是一种大气污染物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素．A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子．
    （1）下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是E．
    A．分子中都含有σ键和π键              B．中心原子都sp2杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子    D．互为等电子体
    E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子
    （2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为平面三角形．
    （3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因：HClO3中非羟基氧多，Cl正电性高，导致羟基中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下越易电离出H+，酸性越强．
    （4）G与AC能形成挥发性液体G（AC）4，则其固体属于分子晶体．
    （5）F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为$\frac{7{b}^{3}}{16{a}^{3}}$（用含a、b的算式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
    蔗糖25.00342
    硫酸钾0.25174
    阿司匹林（C9H8O4）0.17180
    高锰酸钾0.25158
    硝酸银0.02170
    （1）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管．（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （2）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A．（填序号）
    A、蔗糖        B、硫酸钾    C、高锰酸钾     D、硝酸银
    （3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （4）定容的正确操作是向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相切．
    （5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．
    A、定容时俯视容量瓶刻度线
    B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是（　　）
    A．酒精在氧气中燃烧B．在硫酸中加入铝粉
    C．将二氧化碳气体通入烧碱中D．向盐酸中加入铁钉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．科学家预测原子序数为114的元素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（　　）
    A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强
    C．它具有+2、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

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