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    1．下列属于弱电解质的是（　　）
    A．甲烷B．亚硫酸C．碳酸钡D．氨水

    分析 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质，常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数的盐和水，据此分析．

    解答 解：A、甲烷为非电解质，故A错误；
    B、亚硫酸为弱酸，故为弱电解质，故B正确；
    C、碳酸钡为盐，在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故C错误；
    D、氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了强弱电解质的鉴别，应注意的是强弱电解质均属于电解质，故均属于化合物，其本质区别是能否完全电离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设：
    假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl
    假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
    ②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
    步骤2：向A试管中滴BaCl2溶液①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠．
    步骤3：向B试管中滴加AgNO3溶液和稀硝酸若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设一成立；结合步骤2中的②，则假设二成立．
    （4）①若假设一成立：己知C中有0.1mol Cl2参加反应．可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
    ②若假设二成立：请设计最佳实验方案，测定C中NaHCO3的质量分数$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．
    （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．
    （3）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．
    （4）a中反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（　　）
    A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C4H8和C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（　　）
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    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NA
    B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA
    C．常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA
    D．标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA

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    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    ABC
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    ②0.40.21.6
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