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    下列说法中，错误的是（　　）
    A、非金属元素可能形离子化合物
    B、成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固
    C、对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定
    D、键长越长，化学键越牢固
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．铵盐为离子化合物，都由非金属性元素构成；
    B．成键原子间原子轨道重叠的越多，原子间作用力越强；
    C．键能越大，越难以断裂；
    D．键长越长，化学键键能越小．
    解答： 解：A．铵盐为离子化合物，都由非金属性元素构成，如硝酸铵、氯化铵等，故A正确；
    B．成键原子间原子轨道重叠的越多，原子间作用力越强，则共价键越牢固，故B正确；
    C．键能越大，断裂时吸收的能量越多，则越难以断裂，分子越稳定，故C正确；
    D．键长越长，化学键键能越小，越不稳定，故D错误．
    故选：D．
    点评：本题综合考查化学键与键长、键能以及物质的性质的关系，注重于基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量相同的钠、镁、铝分别和足量稀硫酸反应，所产生气体的量是（　　）
    A、钠最多B、铝最少
    C、铝最多D、三者一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述错误的是（　　）
    A、石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    B、氯乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇
    C、由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为
    D、能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷和乙炔的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、3：1D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、SiO2晶体中，1 mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NA
    B、标准状况下，1 L己烷所含碳原子个数约为6NA/22.4
    C、3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
    D、常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（　　）
    A、16B、32C、64D、128

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1．请填空：

    （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
     在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有 0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）已知：CO的燃烧热为283kJ/mol；
    CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
    在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为
     
    ．（本题涉及的条件均在同一条件下）
    （3）反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）． 
    对此反应进行如下研究：
    ①在压强为0.1MPa条件下，容积为2L时，充入0.2mol CO与0.4mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇．CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．则p1
     
    p2 （填“＜”、“＞”或“=”）；在p1压强下，100℃时，若温度不变，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K的值为
     
    ，再加入1.0 mol CO后重新达到平衡，则CO的转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数
     
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和 2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图3所示．则该正反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是
     
    ．
    （4）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”．该燃料电池负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO
     
    2-
    3
    +11H2O．
    有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
    ①将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
    ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
    ③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收．
    用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
     
    +
    4
    C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+H2O
    D、过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子在指定条件下可能大量共存的是（　　）
    A、含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH
     
    -
    4
    、SCN-
    B、含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO
     
    2-
    4
    C、c（H+）=l×10-2mol?L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-
    D、含有大量NO3-的溶液：SO
     
    2-
    4
    、Na+、Cl-、Fe3+

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