下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A．80℃时.1L pH=1的硫酸溶液中.含有0.2NA个H+B．4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物.生成物中阴离子总数为0.1 NAC．标准状况下.2.24L Cl2溶于水.转移的电子数目为0.1NAD．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?临沂一模）下列说法正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N_A个H⁺

B．4.6g Na完全转化成Na₂O和Na₂O₂的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 N_A

C．标准状况下，2.24L Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

D．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A

分析：A、依据溶液PH是氢离子浓度的负对数，n=cV计算微粒物质的量；
B、依据n=

计算物质的量，结合氧化钠和过氧化钠的构成分析判断；
C、氯气溶于水部分与水反应；
D、溶液中还含有水分子．

解答：解：A、80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N_A个H⁺，故A错误；
B、4.6g Na物质的量为0.2mol，完全转化成Na₂O和Na₂O₂的混合物，氧化钠是由钠离子和氧离子，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，生成物中阴离子总数为0.1 N_A，故B正确；
C、标准状况下，2.24L Cl₂物质的量为0.1mol，溶于水部分和水反应，转移的电子数目小于0.1N_A，故C错误；
D、300mL 2mol/L蔗糖溶液中含有水分子，所含分子数大于0.6N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液离子物质的量计算，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，注意溶液中水的存在，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?临沂一模）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c（H⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（OH^-）

C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b=V

D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?临沂一模）2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
据此判断：
①该反应的△H

＜

0（填“＞”、“＜”）．
②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=

0.05mol/（L?s），

．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是

（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
写出CH₄（g）催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式

CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol

．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

．
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=

10^-7

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?临沂一模）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂+11O₂

高温

8SO₂+2Fe₂O₃，该反应中被氧化的元素是

Fe、S

（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为

11.2

L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO₂催化氧化为SO₃，的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是

打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加

．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

．
③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是

使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收

．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是

233

×100%

233

×100%

（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为

试管a中出现淡黄色浑浊

．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是

Ⅲ

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na⁺）=

2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

（用含硫微粒浓度的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?临沂一模）【化学--物质结构与性质】
碳是形成化合物种类最多的元素．
（1）CH₂=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为

2：1

（填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式

sp²、sp

．
（2）乙醇（CH₃CH₂OH）与二甲醚（OH₃OCH_3）的分子式均为C₂H₆O，但CH₃CH₂OH的沸点高于CH₃OCH₃的沸点，其原因是

乙醇分子之间形成氢键

．
（3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为

3d⁸4s²

．
（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有

个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为

160

a3b

160

a3b

（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?临沂一模）生活中常用的某种香料X的结构简式为：

（1）香料X中含氧官能团的名称是

醛基

．
（2）香料X可发生的反应类型是

（填代号）
a．酯化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．消去反应
（3）已知：

香料X的合成路线如下：

①A的结构简式是

CH₃CH₂CHO

．
②检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂

．
a．银氨溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴水 d．氢氧化钠溶液
③D→X的化学方程式为

．
④有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：
a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1molE最多能与4molBr₂反应
b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键
则E的结构简式为

．

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