Question

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）
A

+X一定条件

反应①

B

+X一定条件

反应②

C
试回答：
（1）若X是强氧化剂的单质，则A可能是

 

a．Nab．Mgc．Ald．Ce．Si
（2）若X为金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为

 

；②贮存C溶液中应加入少量X目的是

 

（用离子方程式表示）；③检验C中金属阳离子的试剂为

 

．（若为多种，按使用顺序填写）
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，则反应②的离子方程式为

 

．
（4）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为非电解质，且A溶液与C溶液反应生成B溶液，则当向100ml 2mol/L的A溶液中通入标准状况下3.36L的X时，写出该反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：（1）X是强氧化性单质，能发生连续氧化，则A为S、N₂、C、钠等；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A、B、C含有Cl元素，X是金属单质，结合反应特点可知X应为变价金属，应为Fe，则A应为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂；
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，则B应为Al（OH）₃，若X是强碱，则A为铝盐，C为偏铝酸盐，若X为强酸，则A为偏铝酸盐，C为铝盐；
（4）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为非电解质，且A溶液与C溶液反应生成B溶液，A可以为氢氧化钠，则X为二氧化碳，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠；

解答： 解：（1）X是强氧化性单质，能发生连续氧化，则A为S、N₂、C、钠等，而Mg、Al、Si不能发生连续氧化，则A不可能为Mg、Al、Si，故答案为：ad；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A、B、C含有Cl元素，X是金属单质，结合反应特点可知X应为变价金属，应为Fe，则A应为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂，①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂；②贮存C溶液中应加入少量X目的是防止Fe²⁺被氧化，离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；③检验C中金属阳离子为Fe²⁺，可以先加KSCN试剂，溶液元素明显变化，再加双氧水或氯水，溶液出现血红色，则说明原溶液中有Fe²⁺，
故答案为：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；KSCN、双氧水或氯水；
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，即X可以为强酸或强碱或盐，若X是强碱，则A可以为铝盐，B应为Al（OH）₃，C为偏铝酸盐，若X为强酸，则A可以为偏铝酸盐，则B应为Al（OH）₃，C为铝盐，A也可以为Na₂CO₃，则B为NaHCO₃，C为CO₂，所以反应②的离子方程式可能为：Al³Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O或，HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O；
（4）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为非电解质，且A溶液与C溶液反应生成B溶液，A可以为氢氧化钠，则X为二氧化碳，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，则当向100ml 2mol/L即0.2mol的NaOH溶液中通入标准状况下3.36L即0.15mol的CO₂时，NaOH和CO₂的物质的量之比为0.2：0.15=4：3，该反应的离子方程式为4OH^-+3CO₂=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，
故答案为：4OH^-+3CO₂=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O；

点评：本题考查无机物的推断，侧重于考查学生对元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握A连续与X反应的特点，难度中等．