Question

下面是海水提镁的流程图：

请回答下列问题：

(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？

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________________________________________________________________________；

其主要成分发生化学变化的化学方程式为

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________________________________________________________________________。

(2)从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？用离子方程式表示。

(3)在用上述方法提镁的过程中，采用了哪些措施来提高经济效益？

 

Answer 1

【答案】

(1)贝壳作为原料之一，分解产生氧化钙，遇水产生氢氧化钙，将镁离子沉淀为氢氧化镁　CaCO₃CaO＋CO₂↑

(2)海水中的镁离子先与氢氧化钙生成氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，浓缩干燥得到纯的氯化镁，再加热熔融进行电解即得到金属镁；有关反应：Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，Mg(OH)₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O，Mg^2＋＋2Cl^－Mg＋Cl₂↑。

(3)对氯气进行循环利用来提高经济效益。

【解析】

试题分析：海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁，之后经过滤、干燥、电解就可得到金属镁。CaO＋H₂O===Ca(OH)₂，Ca(OH)₂＋MgCl₂===Mg(OH)₂↓＋CaCl₂，MgCl₂Mg＋Cl₂↑。用上述方法提镁的过程中，采用了工业常用的循环利用的工艺来提高经济效益，上述方法中循环利用了氯气。

考点：考查金属的提纯、冶炼、方程式的书写以及资源利用等

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中。有利于培养学生的逻辑推理能力，该题把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，较好的体现新课程的理念。