【题目】证明溶液中是否有Fe2＋，其正确的操作顺序是（）
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A.①②B.②③
C.①②③D.③②
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【题目】100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：
A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10molL-1
C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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【题目】一定条件下，可逆反应N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
A. 加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B. 加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C. 降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D. 增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆 增大倍数
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【题目】“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
请回答：
①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是__________mol/(L·s)。
（2）压强为P1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氢气发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：
①该反应属于__________（填“吸”或“放”）热反应；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。
②100℃时，该反应的平衡常数K=__________（用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是__________（选填字母）。
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【题目】1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)
O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是
A. 戴维法制钠，阳极的电极反应式为：2OH－+2e－===H2↑+O2↑
B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强
C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等
D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠
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【题目】常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法，其原理为：Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g) △H<0。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，230℃时该反应的平衡常数K＝2×10—5，固体杂质不参与反应。
第一阶段：调控温度使粗镍与CO反应，转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，调控温度制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 第一阶段将粗镍粉碎有利于平衡正向移动
B. 第二阶段可以选择230℃
C. 第一阶段的温度高于第二阶段的温度
D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
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【题目】下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（ ）
A. 三种有机物都能发生水解反应
B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C. 三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D. 三种物质在一定条件下，均可以被氧化
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【题目】已知反应CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
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