Question

按要求写出下列方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是：

 

（2）已知在25℃、101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍．
则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：

 

（3）Na₂S在水溶液中水解的离子方程式：

 

（4）用电子式表示Na₂S的形成过程：

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成,盐类水解的原理

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；
（2）根据CO的燃烧热计算，2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则进行书写；
（3）Na₂S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解分步完成，据此写出电离方程式；
（4）硫化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法写出Na₂S的形成过程．

解答： 解：（1）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1；
（2）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；△H=-891.45kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；△H=-891.45kJ/mol；
（3）Na₂S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（4）硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na₂S的形成过程为：
故答案为：．

点评：本题考查了热化学方程式、水解方程式的书写、用电子式表示化合物的形成过程，题目难度中等，注意掌握热化学方程式、水解方程式，能够用电子式表示常见化合物的形成过程．