【题目】下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
A. 碳酸钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF
的立体构型为________；
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。
（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。
②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。
③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:
请回答下列问题：
（l）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。
a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰
b．CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为________。
（3）D含有的官能团名称为_______，C的同分异构体中具有顺反异构的是______（填名称，不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：_________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。
① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以
、
为主要原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是（ ）
A. 该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输
B. Y室的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O
C. X室为负极室，Y室为正极室
D. 甲中消耗1mol甲酸，乙中转移2mol电子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：
(1)A、B、C、D的元素名称分别是________、________、________、________。
(2)AD4分子中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为________，B2C2的电子式为________，属________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
（1）写出元素X的离子结构示意图__________。
（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。
（3）写出Z与Y的电子排布式______________、________________。
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两单质在自然界中的存在形式
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是________________________________________________。
【答案】 
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金属性
【解析】试题分析：T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L层p电子数比s电子数多2个，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的简单离子中半径最小，Y是Al元素；Z元素L层有三个未成对电子，Z是N元素；
解析：根据以上分析，（1）X为O元素，氧离子核外最外层达到8电子稳定结构，氧离子结构示意图
。
（2）Y元素最高价氧化物水化物Al（OH）3，为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O；
（3）Z是N元素，电子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，电子排布式是1s22s22p63s23p1。
（4）T是F元素，同主族元素从上到下，非金属性减弱，与氯元素相比，非金属性较强的是F；
A．气态氢化物的挥发性不能证明非金属性的强弱，故A错误；
B．单质分子中的键能，不能证明非金属性的强弱，故B错误；
C．非金属性越强，电负性越大，根据两元素的电负性可以判断非金属性，故C正确；
D．根据最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性，故D错误；
E．键长越长，越不稳定，
F．单质在自然界中的存在形式，不能判断非金属性，故F错误。
（5）Al为金属元素，具有金属性，其它三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性。
点睛：元素非金属性强弱的判断方法：①越易与氢气化合，非金属性越强；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③单质的氧化性越强，非金属性越强；④最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强。
【题型】综合题
【结束】
21
【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
（1）R原子的电子排布图为__________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。
（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
