Question

2．天律港爆炸时泄漏出NaCN，在检测水中的CN^-时，可用二氧化氯将氰化物氧化成二氧化碳和氮气．某实验小组用如图装置进行实验，以测定CN^-的浓度．
反应原理：5NaClO₂+4HCl=4ClO₂+5NaCl+2H₂O
（已知：二氧化氯易溶于水，与碱溶液反应生成亚氯酸盐和氯酸盐）

（1）仪器A的名称为分液漏斗
（2）根据气体由左至口，仪器接口的顺序为c接g，h接e，d接a，b接f（填字母）
（3）装置B中放入的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是除去生成的混合气体中的二氧化碳
（4）澄清石灰水的作用是检验混合气体中二氧化碳是否除尽
（5）若取含CN^-的污水样品1000mL进行试验，量气管前后读数如图所示（气体体积折算为标准状况下的体积），则该实验中测得的CN^-的浓度6.5mg•L^-1，若量气后读数如图3，则该实验中测得的CN^-浓度将偏高（填“偏高”或“偏低”）

Answer 1

分析 根据题意，用NaClO₂和HCl反应制得ClO₂，用二氧化氯将氰化物氧化成二氧化碳和氮气，将生成的气体用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再用澄清石灰水检验二氧化碳是否吸收干净，再用排水法测得氮气的体积，根据氮元素守恒可计算出CN^-的浓度，
（1）根据装置图可知A的仪器名称；
（2）根据上面的分析可知仪器的连接顺序；
（3）二氧化氯将氰化物氧化成二氧化碳和氮气，为了测得氮气的体积，要除去生成的混合气体中的二氧化碳，要用氢氧化钠溶液；
（4）用澄清石灰水可以检验混合气体中二氧化碳是否除尽；
（5）根据图示可知，收集得的气体体积为10.0mL-7.2mL=2.8mL，所以氮气的物质的量为$\frac{2.8mL}{22.4L/mol}$=1.25×10^-4 mol，根据氮元素守恒可知CN^-的物质的量，进而确定CN^-的浓度，如果量气后读数仰视刻度线，则读得的氮气的体积偏大，据此分析；

解答 解：根据题意，用NaClO₂和HCl反应制得ClO₂，用二氧化氯将氰化物氧化成二氧化碳和氮气，将生成的气体用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再用澄清石灰水检验二氧化碳是否吸收干净，再用排水法测得氮气的体积，根据氮元素守恒可计算出CN^-的浓度，
（1）根据装置图可知A的仪器名称为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）根据上面的分析可知仪器的连接顺序为：c接g，h接e，d接a，b接f，
故答案为：c接g，h接e，d接a，b接f；
（3）二氧化氯将氰化物氧化成二氧化碳和氮气，为了测得氮气的体积，要除去生成的混合气体中的二氧化碳，要用氢氧化钠溶液，所以装置B中放入的试剂是氢氧化钠溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液；除去生成的混合气体中的二氧化碳；
（4）用澄清石灰水可以检验混合气体中二氧化碳是否除尽，
故答案为：检验混合气体中二氧化碳是否除尽；
（5）根据图示可知，收集得的气体体积为10.0mL-7.2mL=2.8mL，所以氮气的物质的量为$\frac{2.8mL}{22.4L/mol}$=1.25×10^-4 mol，根据氮元素守恒可知CN^-的物质的量为2.5×10^-4 mol，所以CN^-的浓度为$\frac{2.5×10{\;}^{-4}mol×26g/mol}{1L}$=6.5mg/L，如果量气后读数仰视刻度线，则读得的氮气的体积偏大，会导致实验中测得的CN^-浓度将偏高，
故答案为：6.5；偏高．

点评 本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理与装置理解与评价、阅读获取信息的能力等，难度中等，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．